Выбери все утверждения верные для сульфата бария

Транскрипт

1 9 класс. Химия II четверть Тема: «Неметаллы» «Водород. Галогены» 1.Какие из перечисленных металлов можно использовать для получения водорода вытеснением его из соляной кислоты: алюминий, цинк, медь, серебро, железо, золото? Напишите уравнения возможных реакций, составьте для двух любых уравнений электронный баланс. 2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: серная кислота -> водород -> вода -> гидроксид кальция 3.В трёх закрытых сосудах находятся газы: кислород, водород и углекислый газ. Предложите способы определения этих веществ. 4.Вычислите массу и объём кислорода, необходимого для сжигания 20 гр водорода. Какова масса образовавшейся воды. 5.Напишите уравнения реакций взаимодействия хлора с: магнием, алюминием, железом, сурьмой, водородом, оксидом железа (III). Обозначьте окислитель и восстановитель. 6.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ: Хлорид натрия -> хлор -> хлорид железа (III) -> гидроксид железа (III) -> оксид железа (III) 7.Даны вещества: фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия, иодид натрия. Из данного перечня выберите вещества, с которыми будет реагировать хлор. Напишите уравнения реакций. 8.Порцию оксида меди (II) обработали водородом. Образовавшуюся медь сожгли в хлоре, в результате чего образовалось 13,5 гр хлорида. Вычислите массу исходного оксида меди (II). «Галогены, халькогены» 1. Галогены: 1) сильные окислители 2) сильные восстановители 3) окислители и восстановители 2. Выбери верное утверждение о галогенах: А) фтор в химических реакциях выступает только в роли окислителя В) все галогены в соединениях имеют степень окисления −1 1) верное только А 2) верно только В 3) верны оба суждения 3. В твердом состоянии галогены имеют кристаллическую решетку: 1) ионную 2) молекулярную 3) атомную 4. Реакции образования галогеноводородов относятся: 1) к экзотермическим реакциям 2) к эндотермическим реакциям 5. Какая из кислот наиболее сильная: 1) иодоводородная 2) соляная 3) бромоводородная 6. Катион, какого металла является качественной реакцией на галоген-анион: 1) бария 2) серебра 3) кальция 7. В природе галогены находятся: 1) в свободном виде 2) в виде соединений 3) в свободном виде и в виде соединений 8. Как называются элементы VI группы, главной подгруппы: 1) галогены 2) инертные газы 3) халькогены 9. Самый распространенный элемент в природе: 1) кислород 2) водород 3) углерод 10. В какой из реакций сера проявляет окислительные свойства: 1) S + H 2 = H 2 S 2) S + O 2 = SO 2 3) 2SO 2 + O 2 = 2 SO Какие соли могут образовывать серная и сернистая кислоты соответственно: 1) сульфаты и сульфиды 2) сульфиды и сульфиты 3) сульфаты и сульфиты 12. Выбери верное утверждение: А) Серная кислота концентрированная взаимодействует со всеми металлами, кроме железа и алюминия В) Серная кислота концентрированная взаимодействует с металлами стоящими в ряду активности металлов до водорода 1) верно только А 2) верно только В 3) верны А и В 13. В какой из химических реакций сера является окислителем: 1) SO2 + O2 = SO3 2) 2H2S +3О2 = 2SO2 + 2H2O 3) Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O 14. Выбери верное утверждение: А) сероводород-это газ с резким запахом В) сероводород это ядовитый газ 1) верно А 2) верно В 3) верны оба утверждения 15. В каком из соединений сера имеет максимальную степень окисления:

3 12 Чтобы получить медный купорос, нужно провести реакцию между: 1) Cu и FeSO 4 ; 2) Cu и K 2 SO 4 ; 3) CuO и H 2 SO 4 ; 4) Cu(OH) 2 и K 2 SO Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут: 1) CuS и H 2 S; 2) CuSO 4 и H 2 O; 3) CuSO 4 и H 2 ; 4) CuSO 4, SO 2 и H 2 O. 14 На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г): 1) 9,8 г; 2) 4,9 г; 3) 14,7 г; 4) 19,6 г. 15 Через 160 г 10 % раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько гр. средней соли получится? 1)28,4 г; 2) 56,8 г; 3) 25,2 г; 4) 50,4 г «Халькогены» 1. Какой химический элемент находится во 2-м периоде, VI группе периодической системы Д.И.Менделеева? 1) S; 2) Ba; 3) Br; 4) O. 2. Какая электронная формула показывает строение атома серы? 1) 1s 2 2s 2 2p 3 ; 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 4 ; 4) 1s 2 2s 2 2p Укажите формулу серной кислоты: 1) H 2 SO 4 ; 2) H 2 CO 3 ; 3) H 2 S; 4) H 2 SO Укажите формулу гидросульфата натрия: 1) Na 2 SO 3 ; 2) NaHCO 3 ; 3) NaHSO 4 ; 4) Na 2 CO Укажите формулу сернистой кислоты: 1) Н 2 SO 3 ; 2) Н 2 S; 3) Н 2 SO 4 ; 4) HCl. 6. Укажите формулу сульфата калия: 1) CaSO 4 ; 2) KНSO 4 ; 3) K 2 SO 4 ; 4) K 2 SO Укажите формулу оксида серы(vi) (ангидрида серной кислоты): 1) SO 6 ; 2) SeO 3 ; 3) SO 2 ; 4) SO Сколько электронов на внешнем уровне атома теллура? 1) семь; 2) шесть; 3) пять; 4) четыре. 9. Укажите качественный реактив на серную кислоту и ее соли: 1) AgNO 3 ; 2) BaCl 2 ; 3) лакмус; 4) крахмал. 10. В трех пронумерованных пробирках даны растворы серной кислоты, сульфата калия и соляной кислоты. Все растворы испытали лакмусовой бумагой, которая окрасилась в красный цвет в пробирках 2 и 3. Затем во все пробирки прилили раствор хлорида бария, отчего в пробирках 1 и 2 выпал белый осадок. Определите, что было в каждой из пробирок. 1) 1 H 2 SO 4, 2 K 2 SO 4, 3 HCl; 2) 1 K 2 SO 4, 2 HCl, 3 H 2 SO 4 ; 3) 1 HCl, 2 H 2 SO 4, 3 K 2 SO 4 ; 4) 1 K 2 SO 4, 2 H 2 SO 4, 3 HCl. 11. На русский язык «халькоген» переводится как: а. образующие руды б. рождающие соли в. ядовитые газы г. катализаторы 12. Число валентных электронов для халькогенов: а. 1,2,3 б. 2,4,6 в. 3,5,7 г. правильного ответа нет 13. Самый большой радиус атома у халькогена: а. кислорода б. серы в. селена г. теллура 14. Кислота, в которой у серы самая большая валентность: а. серная б. сернистая в. сероводородная 15. 3,01 *10 23 частиц селена содержится в: а. 3 моль б. 0,5 моль в. 1 моль г. 2 моль 16. Соли, какой кислоты называются гидросульфидами: а. сернистой б. серной в. сероводородной 17. Аллотропные видоизменения серы: а. белая, красная, фиолетовая б. ромбическая, моноклинная, пластическая в. графит, алмаз, карбин в. дейтерий, протий, тритий 18. Сера в соединениях с металлами имеет степень окисленя: а. 2 б. 4 в. 6 г В ряду кислород, сера, селен, теллур окислительная способность атомов: а. растет б. уменьшается в. не изменяется г. сначала уменьшается, а потом возрастает 20. Электронная формула атома химического элемента 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Укажите и формулу высшего оксида. 1) S; S0 2 2) S; S0 3 3) Se; Se0 2 4) Se; Se В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 1 2) 2 3) 3 4) С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества: 1) медь и гидроксид меди (II)

4 2) железо и гидроксид железа (III) 3) углерод и оксид углерода (IV) 4) сера и сероводород 23. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: 1) 5; 6; 4 2) 5; 7; 5 3) 4; 6; 4 4) 4; 7; 5 24.С помощью какого иона можно обнаружить сульфат-ион? 1) Н + 2) ОН 3) Ад + 4) Ва Масса пирита FeS 2, требующегося для получения 245 г серной кислоты, равна: 1) 120 г 2) 150 г 3) 245 г 4) 300 г 26. Наиболее сильно выражены металлические свойства у: 1) Ро 2) S 3) Se 4) Те 27. Химическая реакция возможна между веществами: 1) S0 2 и 0 2 2) S0 3 и 0 2 3) S0 2 и С0 2 4) S0 3 и С С каким веществом не реагирует разбавленная серная кислота? 1) алюминий 2) серебро 3) железо 4) магний 29. Сумма всех коэффициентов в молекулярном уравнении реакции концентрированной серной кислоты с цинком с образованием соли, воды и оксида серы (IV) равна: 1) 5 2) 6 3) 7 4) При взаимодействии каких веществ можно получить сульфат бария? 1) барий и оксид серы (VI) 2) растворы хлорида бария и сульфата натрия 3) растворы гидроксида бария и сульфита калия 4) барий, сера и вода «Подгруппа азота — введение» 1. Элемент с электронной конфигурацией 1S 2 2S 2 2Р 6 3S 2 3Р 3 : 1) фосфор 2) азот 3) хлор 4) фтор 2. В воздухе азота содержится: 1) 21 % 2) 75 % 3) 78 % 4) 1% 3. Степень окисления +3 у атома азота в соединении: 1) NH 4 Cl 2) NaNО 3 3) N 2 O 4 4) KNO 2 4. Реакция, идущая с использованием концентрированного раствора кислоты: 1) Al +HNO 3 + NH 4 NO 3 + 2) Zn + HNO 3 Zn (NO 3 ) 2 + NO 2 + 3) Ca + H 2 SO 4 +H 2 4) Cu +HNO 3…+NO +H 2 O 5. С обоими веществами, какой пары может реагировать азотная кислота: 1)аммиак и гидроксид мели (II) 2) гидроксид натрия и нитрит железа (II) 3) карбонат кальция и оксид углерода (IV) 4) медь и оксид серы (VI) 6. При термическом разложении, какого нитрата образуется свободный металл: 1)нитрат кальция 2) нитрат натрия 3) нитрат серебра 4) нитрат меди (II) 7. Элемент с электронной конфигурацией 1S 2 2S 2 2Р 3 : 1) фосфор 2) бром 3) азот 4) водород 8. Аммиак при комнатных условиях это: 1) бесцветный газ без запаха 2) остро пахнущий газ бурого цвета 3) бесцветная жидкость 4) бесцветный остро пахнущий газ. 9. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится: 1) щелочной 2) нейтральной 3) кислой 10. Число моль вещества, образующегося в растворе при реакции: NO 2 + O 2 + H 2 O 1) 5 2) 2 3) 4 4) Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении: 1) N 2 O 2) NO 3) NO 2 4) Na 3 N 12. Молекула аммиака NH 3 имеет форму: 1) изогнутую 2) линейную 3) плоскую 4) пирамидальную

6 Школа при Посольстве России в Индии. Заочная форма обучения 19. Концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных цистернах, так как: а) железо не растворяется в кислотах; б) азотная кислота не действует на металлы в) конц. азотная кислота не реагирует с железом; г) азотная кислота является сильным электролитом 20. Назовите это соединение: NH 4 NO 3 а) нитрат аммония; б) нитрид аммония; в) нитрит аммония; г) нитроаммиак 21. Как изменяются окислительные свойства от азота к фосфору: а) увеличиваются; б) уменьшаются; в) не изменяются 22. Какие продукты образуются в результате реакции: NH 4 CI+ NaOH > a) NH 3 +H 2 O+Cl 2 б) NH 3 +HCl+Na 2 O в) NaNO 3 +HCl г) NH 3 +NaCl+ H 2 O 23. Какой газ образуется при окислении аммиака без участия катализатора: a) NO 2 б) N 2 O 5 в) N 2 г) NO 24. Аммиак при нормальных условиях это: а) бесцветный газ без запаха б) резко пахнущий газ бурого цвета в) бесцветная жидкость г) бесцветный резко пахнущий газ 25. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится: а) слабо кислой б) кислой в) нейтральной г) щелочной 26. При горении аммиака образуются: а) водород и вода б) азот и водород в) кислород и азот г) азот и вода 27. Оксид азота «веселящий газ» имеет формулу: а) N 2 O 5 б) N 2 O в) NO 2 г) N 2 O 3 28.Качественной реакцией на соли аммония является: а) действие щелочи б) действие другой соли в) действие кислоты г) разложение нитратов 29. Оксидов у азота: а) шесть б) пять в) четыре г) три 30. При действии щелочей на соли аммония выделяется: а) аммиак б) водород в) оксид азота NO г) оксид азота NO Сокращенное ионное уравнение реакции NH OH — = NH 3 + H 2 O соответствует взаимодействию веществ: а) NH 4 Cl и Са(ОН) 2 б) NH 4 Cl и H 2 O в) NH 3 и H 2 O г) NH 3 и HCl 32. При взаимодействии с кислородом азот образует: а) N 2 O б) NO в) N 2 O 3 г) NO Азотная кислота не реагирует с: а) FeO б) CaCO 3 в) SiO 2 г) Cu 34. При взаимодействии металлов с концентрированной азотной кислотой образуются: а) соль и вода б) соль, вода и газ в) вода и газ г) соль и газ В1. При прокаливании 400 г. калийной селитры получили 33,6 л. кислорода. Какова доля примесей в селитре? В2. 3,4 г. аммиака смешали с 8 г. хлороводорода. Какое новое вещество, и в каком количестве должно образоваться в результате реакции? стр. 6 из 6

Источник

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Вам будет интересно