Выберите из перечня правильное утверждение

Контрольная работа №1.

Вариант — 1

-Выберите правильные утверждения:

2.Валентность Водорода равна единице.

4. Атомы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

            Задание 2.

1. Химическая реакция происходит:

3)при плавлении парафина;        4) при растворении глюкозы в воде.

2О  + Р2О5=3РО4

1) соединения;  2)разложения;  3)замещения;   4)обмена.

1)NO;         2) N2 O5;         3) N2 O3;                4) NO2.

1) 5 молекул воды;    2) 10 атомов водорода и 5 атомов кислорода;

                      Задание 3.

а) ..Н2 +.. Сl2=   ..НСl;

           III   I

                     Задание 4.        

1. Вычислите относительную молекулярную массу  Н3ВО3 она будет равна:

2. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в натриевой селитре состоящей: из одного атома натрия одного атома азота и трёх атомов кислорода.

Контрольная работа №1.

Вариант — 2

-Выберите правильные утверждения:

2.Валентность Кислорода  равна трём.

4. Молекулы- это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

               Задание 2.

1.Физическое явление  происходит:

3)при горении свечи;                4) при растворении извести в   воде.

2КВr +Сl2= 2КСl + Вr2

1) соединения;  2)разложения;  3)замещения;   4)обмена.

1)SO2;         2) SO3;         3) Н2S;                4) SO.

1) 5 молекул Водорода;    2) 10 атомов водорода ;

Задание 3.

а) ..Си Сl2 +.. Na2О=   ….+  …..

в) ..Аl..+ ..О2 =.. Аl..О..

1. Вычислите относительную молекулярную массу  СиSO4x7 Н2Оона будет равна:

2. Составьте формулы  сложных веществ, образованных элементом кислородом и следующими элементами:

2. Вычислите массовую долю  химического элемента Кальция в сульфате кальция  состоящего: из одного атома кальция одного атома серы и четырёх атомов кислорода.

Контрольная работа №1.

Вариант — 3

-Выберите правильные утверждения:

2. Оксиды- это простое вещество состоящее из кислорода.

4. Аллотропия – явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

               Задание 2.

1.Химическая реакция   происходит:

3)при таянье льда;                4) при растворении соли в   воде.

2КВr +О2= К2О+ Вr2

1) соединения;  2)разложения;  3)замещения;   4)обмена.

1)Аl2(SO4)3;         2) Аl2(SO3);         3) АlРО4;                4) Аl2O3.

1) 5 молекул кислорода;    2) 10 атомов кислорода ;

Задание 3.

а) ..Са +.. Сl2=   ..СаСl2;

 в)…Р2О5 +… Н2О= …Н3РО4

 II                                 V                          I

Задание 4.        

1. Вычислите относительную молекулярную массу  Н23 она будет равна:

2. Вычислите массовую долю каждого химического элемента в сульфиде алюминия состоящей: из двух атомов алюминия и трёх атомов  серы.

Тема. Первоначальные химические понятия (повторение)

 Задание 1

1. Кислород- это жидкое вещество.

3. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

5.  Бинарные соединения – сложные вещества состоящие из двух химических элементов.

К каждому из задания даётся четыре варианта, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание  и проанализирует все варианты предложенных вариантов. Номер верного ответа  обведите кружочком.

1)при кипении воды;              

3)при растворении глюкозы;        4) опадении листьев

2О  + Р2О5=3РО4

1) соединения;  2)разложения;  3)замещения;   4)обмена.

1)NO;         2) N2 O5;         3) N2 O3;                4) NO2.

1) 5 молекул углекислого газа;  2) 10 атомов кислорода  и 5 атомов углерода;

             Задание 3.

а) ..Н2О2 =.. О2   +  ..Н2О;

в) ..МgСl2+ ..К =.. КСl + ...Мg

 I                                    III           III            VII

              Задание 4.        

1. Вычислите относительную молекулярную массу  SО3 она будет равна:

2. Вычислите массовую долю  химического элемента хлора в соляной кислоте состоящей: из одного атома водорода  одного атома хлора.

8  класс

 Первоначальные химические понятия (повторение)

1.Всего учащихся в классе___________

«5»________, на «4»_________, на «3»________, на «2»_________

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

1 вар.___________ 2 вар.___________3 вар._____4 вар.___________

1. Оксид кальция              А. SO3

3. Оксид марганца(VII)    В. MgS

5.Сульфид магния             Д. ZnCl2

7. Хлорид калия                 Ж. СаО

Ответы  Оксиды МЕОксиды неМЕ

2. – Д               ЕИ

4. – И

6. —  А

8. —  Е

Са(ОН)2 ,  КОН, Мg(ОН)2,  NаОН, Zn(ОН)2,  Аl(ОН)3,  Сr(ОН)3,  Ва(ОН)2, Fe (ОН)2.

одновалентные:  NН3,  НСl, СаО, СО

трёхвалентные:   FeО, Сr2О3, I2О5,

Урок№ 18

Цель: актуализировать знания учащихся о воде как растворителе, о растворах; сформировать представление о растворимости, концентрации растворов и условиях, влияющих на скорость растворения.

Задание.Выберите вещества, с которыми в реакцию вступает вода:

Б. Мg;    Г. Рt       Е.СО2.

Задание

а.Na—>Na2О—>NaОH

Практическая работа №3.

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого  вещества (соли).

Оборудование и материалы: __________________________

Реактивы:__________________________________________

                                     Ход работы

     Масса раствора равна 57 г с массовой долей поваренной соли 0,3. Вычислите массу вещества и массу воды , которую необходимо взять для получения раствора.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов.  На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги, уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

                     Вариант 2

Цель:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

1. Проведение расчётов.

2. Взвешивание.

 Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

Навеску соли перенесите  в колбу. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора, вылейте в колбу. Энергично перемешайте вылейте половину воды добейтесь  полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте отставшую воду, после чего раствор взболтайте вновь.

Практическая работа №3.

Тема. Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого  вещества (соли).

Оборудование и материалы: __________________________

Реактивы:__________________________________________

                                     Ход работы

     Массовая доля  хлорида натрия  составляет       23 %,  масса соли равна  25 г. Вычислите массу воды и массу , которую необходимо взять для приготовления  раствора.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов.  На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги, уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

                             Вариант 4

Цель:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

1. В 145 г  дистиллированной воде  растворили  30 г соль с массовой долей  Вычислите массу раствора,  которая образуется после растворения и массовую долю растворённого вещества в этом растворе.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов.  На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги, уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

3. Приготовление раствора.

4. Вывод

                             Вариант 3

Цель:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________

__________________________________________________

1. Проведение расчётов.

2. Взвешивание.

 Отвесьте на весах рассчитанную вами массу навеску соли.

Навеску соли перенесите  в колбу. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора, вылейте в колбу. Энергично перемешайте вылейте половину воды добейтесь  полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте отставшую воду, после чего раствор взболтайте вновь.

Запишите    уравнения реакций воды  со следующими веществами:

1. Чем оксиды отличаются от гидридов?

2. Почему в атмосфере Земли не содержится водорода?

Карточка 2.

  В чём заключается сходство и различие способов собирания кислорода и водорода?

3. Вычислите массу водорода, которая понадобится для восстановления 6,4 г меди из оксида меди.

В  растворе массой 80 г содержится 10 г соли СиSO4. Какова массовая доля соли в этом растворе?

Приготовьте  320 г раствора хлорида магния , в котором массовая доля  МgСl2  составляет 10%.Сколько надо взять воды и соли для приготовления этого раствора?

Сколько соли NaCl (г)  содержит её раствор массой 500г с  массовой  долей   15 %.

В 400 г воды растворили соль ZnCl2  массой 20 г. Какова массовая доля её в этом растворе?

В 80 г воды растворили 20 г соли. какова её  массовая доля в растворе?

К 125 г дистиллированной воды добавили 37 г соли хлорида цинка с массовой долей 23%. Вычислите массу раствора?

К  150 г  раствора, вещества в котором 0,4 добавили 100 г воды. Вычислите  массовую долю растворённого вещества в полученном растворе?

В 400 г воды, растворили соль хлорида калия  массой 30 г. Какова массовая доля её в этом растворе?

Выпарили раствор массой 150г с массовой долей сахара 11%. Сколько сахара (г) оказалось

 Рассчитайте плотность хлоридной кислоты НСl, если  257 г  такого раствора  занимают объём 300 мл.

Рассчитайте плотность серной кислоты Н2SO4, если  350 г  такого раствора  занимают объём 425 мл.

Рассчитайте массу 450 мл раствора  хлоридной кислоты НСl, если  плотность при 200 С равна 1,06 г/мл.  

К 200 г  раствора с массовой долей Na2SO4 10 % долили 50 г воды. какой стала массовая доля вещества  в растворе?

Какой станет массовая доля серной кислоты Н2SO4 в растворе, полученном смешиванием 250 г раствора с массовой долей вещества 10 % со 150 г раствора с массовой долей вещества 5%.

Тема. Кислород. Водород.  Вода

1. Нарисуй  прибор, с помощью которого можно получить и собрать кислород в лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать кислород?

а) К2О + Н2 —>  … + …

в) Са + O2 —>  …

4. Для засолки помидор  приготовили 3 кг 5%  раствора поваренной соли. Какие массы соли и воды потребовались для приготовления этого раствора.

2) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, называется … 3)взвеси, в которых мелкие капельки  какой- либо жидкости распределены между молекулами воды, называют…………

Тема. Кислород. Водород. Вода

1. Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воздуха. Как можно распознать водород?

а) Cu + O2  —>…

в) Н2O —>… + …

4. Вычислите, какие массы соли и воды потребовались для приготовления  200 г 15% раствора сахара.

                    Контрольная работа №2

Вариант III

Как распознать в какой пробирке без этикеток будет кислород, а где водород?

а) Си2O —>… + …

б) КОН+ СаСl2—>….  + …

3. К 200 г  раствора с массовой долей Na2SO4 10 % долили 50 г воды. какой стала массовая доля вещества  в растворе?

5. Какими методами пользуются для очистки воды  и её обезвреживания?

Тема.  Кислород. Водород. Вода

1. Нарисуй прибор, с помощью которого можно получить и собрать водород в лаборатории методом вытеснения воды. Как можно распознать водород?

а) НСl + Мg—>… +  …

в) Н2O —>… + …

4. Рассчитайте плотность хлоридной кислоты НСl,если 257 г  такого раствора  занимают объём 300 мл.

                 Контрольная работа №2

                Вариант V

2. Допиши уравнения химических реакций. Расставь коэффициенты.  Назови тип каждой реакции. Укажи, какими из них можно воспользоваться для получения кислорода.

б) СаО +Н2O —> …

3. Из перечня признаков выбери те, которые характерны для озона: без цвета, без вкуса, без запаха, хорошо растворяется в воде, плохо растворяется в воде, лёгкий газ, тяжёлый газ, поддерживает горение, имеет запах свежести, в химических реакциях является окислителем, в химических реакциях является восстановителем, при низких температурах образует голубую жидкость, образуется в процессе фотосинтеза, является составной частью Солнца.

5. Вставь пропущенные слова: 1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород , называются … 2) Взвеси,  воды с глиной  называют …  3) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может растворяться, называется … 4) Пи взаимодействии активных  металлов с водой образуются …….

По уравнению реакции  найдите массу и количество вещества сульфида алюминия ( Аl2S3), если в реакцию вступает алюминий массой 4,5 г.

Вычислите массу и количество вещества  кислорода,  что прореагировал с медью, если образовалось 4 кг

Задача 3

Задача 4.

Задача 5.

Задача 6.

 (Ba(NO3)2 )массой  2,61 г?

На 160 г раствора, что содержит 0,1 массовую долю сульфата  меди (II)  (CиSO4), подействовали избытком раствора щёлочи (NaOH). Вычислите массу осадка, которая образовалась  при этом.

Раздел V. Количественные отношения в химии (6 ч.)

2. Вычисления по химическим уравнениям.

4.Относительная плотность газов.

6. Решение задач

Источник

Поделиться:
Нет комментариев

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

×
Вам будет интересно