Выберите верные утверждения касающиеся селена

Оглавление

Рабочая тетрадь по химии 8 класс (Боровских)

Рабочая тетрадь по химии 8 класс (Боровских) — Учебно-методический комплект Т.А. Боровских к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия 8 класс». Является необходимым дополнением к школьному учебнику Г.Е. Рудзитиса издательства «АСТ: Астрель» и «Просвещение». С помощью этой тетради ученики смогут лучше усвоить материал учебника и применить полученные знания на практике. В тетрадь также включены задания для подготовки к практическим и контрольным работам. Последние приводятся с ответами. Приводятся алгоритмы проверяемых умений, которыми должен овладеть учащийся. Тетрадь предназначена для работы в классе и дома.

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ

Уроки 1-2. Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе

Изучите правила техники безопасности 1. Вещества нельзя брать руками и проверять их на вкус. 2. При выяснении запаха веществ нельзя подносить сосуд близко к лицу, т.к. вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей. Для ознакомления с запахом нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу. 3. Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества. 4. При выполнении опытов пользуйтесь небольшими порциями веществ. Если в описании лабораторной работы рекомендуется брать немного данного вещества, то следует помнить, что твердого вещества требуется примерно 1/3 шпателя, а жидкости — 1-2 мл. 5. Особую осторожность соблюдайте при работе с кислотами и щелочами. Если случайно кислота или щелочь попадет на руки или на одежду, то немедленно смойте ее большим количеством воды. 6. При разбавлении кислот водой всегда помните следующее правило: кислоты следует медленно тонкой струей при перемешивании наливать в воду, а не наоборот. 7. Всегда пользуйтесь только чистой лабораторной посудой. 8. Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами. 9. При работе со спиртовкой соблюдайте следующие правила: 1) Пользуясь спиртовкой, нельзя ее зажигать от другой спиртовки, т.к. может пролиться спирт и возникнет пожар. 2) Чтобы погасить пламя спиртовки, ее следует закрыть колпачком. 1. Почему категорически запрещается пробовать вещества на вкус, нюхать вещества из горлышка склянки, при перемешивании веществ в пробирке зажимать отверстие пальцем?_____________________________ 2. Почему наливать и насыпать вещества можно только над столом или специальным поддоном, а пролитые или просыпанные вещества убирать только с помощью специальной тряпочки (тампона)? 3. Почему опыты следует проводить только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве? _________ 4. Почему горелку зажигать только спичкой или лучиной, а не зажигалкой или горящей бумагой? _________________________________ 5. Почему нельзя низко наклоняться над пламенем? 6. Зачем при нагревании пробирки с раствором ее сначала необходимо прогреть? ________________________________________________ 7. Почему отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа?____________________________________ 8. При выполнении работы ученик нарушил правила техники безопасности и оставил склянку с реактивом (например, раствором кислоты) открытой. Что может произойти в данной ситуации?_ 9. Закрепляя пробирку или колбу в лапке штатива, ученик нарушил правила монтажа и пробирка (колба) лопнула. Как ученик должен поступить в этой ситуации?______________________________ 10. В процессе нагревания пробирка с реакционной смесью лопнула. Почему это могло произойти? Что ученик должен предпринять? Химия как часть естествознания. Понятие о веществе Дополните схему: 1. Вспомните и выпишите известные вам продукты химического производства (не менее пяти). Где они используются? 2. Какие вещества, известные вам, применяются в сельском хозяйстве. Для чего? В медицине: В строительстве: 3. Перечислите известные вам вещества, входящие в состав живого организма. Какова их биологическая роль? Вещества в организме Биологическая роль 4. Вместо пропусков вставьте термины «вещество» или «тело»: 1) При обычных условиях ______________ имеет форму и объем. 2) ___________может быть твердым, жидким или газообразным. 3) ___________обладает теплопроводностью. 5. Подчеркните названия веществ одной чертой, а физических тел -двумя: капля, вода, гвоздь, железо, ложка, алюминий, сахар, снежинка, таблетка, аспирин, лед, гранитная глыба, зерно, крахмал, белок. 6. Свойства вещества — это: 7. Вставьте слова — прозрачный, бесцветный, белый, окрашенный, мутный — в предложения по смыслу: 1) Раствор сахара________ ________. 2) Стекло для солнцезащитных очков_______________ и ______________. 3) Раствор иода ____________ и __________ __________. 4) Если мел измельчить и размешать в воде, то получится взвесь______________и___________________. 8. Используя справочные материалы и личный опыт, заполните таблицу 1 и 2. Таблица 1. Физические свойства веществ

Таблица 2. Сравнение физических свойств веществ

9. В двух пронумерованных стаканчиках белые порошки — сахарная пудра и мел. Как различить эти вещества? Опишите эксперимент.

Уроки 3-4. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Практическая работа «Очистка загрязненной поваренной соли (вопросы для подготовки) 1. Что такое чистые вещества? Смеси — это Неоднородные смеси — это Однородные смеси — это 2. Чем смеси отличаются от чистых веществ 3. Подчеркните названия чистых веществ: сталь, алюминий, кока-кола, кислород, спиртовой раствор иода, поваренная соль, морская вода, воздух, железо, почва, дистиллированная вода. 4. Чтобы выявить свойства вещества, нужно брать для исследования потому что 5. Зачем нужно разделение смесей? 6. На чем основано разделение смесей? 7. Метод фильтрования основан на 8. Метод отстаивания основан на 9. Метод выпаривания основан на 10. Метод дистилляции (перегонки) основан на 11. Метод кристаллизации основан на 12. Метод хроматографии основан на 13. В сахарный песок случайно попали древесные опилки. Опишите способ, которым можно очистить сахар от примесей.______________ 14. Опишите способ, которым можно разделить смесь, состоящую из речного песка, древесных опилок и поваренной соли._____________ 15. При исследовании образца воды было выявлено, что в воде содержатся нерастворимые частички твердого вещества (предположительно древесные стружки), несмешивающаяся с водой жидкость (возможно масло). Образец имеет неприятный запах и неестественный цвет, кроме того, содержит растворенную соль. Как очистить такую воду? Опишите последовательность операций. Урок 5. Физические и химические явления Физические явления — это 2. Химические явления — это 3. Закончите предложения: 1) Процесс испарения воды — это явление____________, потому что 2) Засахаривание варения — это явление ______________, потому что _____ ___________ 3) Распространение запаха духов — это явление потому что ___________________________________ 4) Горение свечи — это явление , потому что 5) Пожелтение листьев осенью — это явление потому что _____________________________ 6) Испарение спирта — это явление ____________________, потому что 7) Фотосинтез — это явление ________________________ , потому что 4. Опишите химические реакции по плану: а) условия начала реакции, б) условия течения реакции, в) признаки реакции. 1) горение древесины______________________________________ 2) разложение воды под действием электрического тока 3) реакция мрамора с соляно кислотой 4) пропускание углекислого газа через известковую воду 5. Среди перечисленных явлений химические подчеркните одной чертой, а физические — двумя: 1) плавление льда; 2) возгонка нафталина; 3) ржавление железа; 4) образование белого порошка при измельчении стекла в ступке; 5) почернение серебряных изделий на воздухе; 6) высыхание дождевых луж; 7) дыхание растений; 8) ветер; 9) морские приливы и отливы. 6. В ряду явлений подчеркните «лишнее»: 1) горение свечи; 2) ржавление железа; 3) образование росы; 4) образование глюкозы в зеленом растении; 9) лесной пожар.

Уроки 6-7. Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Простые и сложные вещества. Химический элемент 1. Что такое атомы? 2. Что такое молекулы? 3. Что такое «кристаллическая решетка вещества»? 4. Вещества молекулярного строения — это 5. Опишите физические свойства, присущие для веществ с молекулярными кристаллическими решетками. Приведите примеры. 6. Как по свойствам вещества немолекулярного строения отличаются от веществ молекулярного строения? 7. Кристаллический иод плавится (под давлением) при 113,5 °С, а алмаз остается в кристаллическом состоянии до 3700 °С. В чем причина такого различия в устойчивости кристаллов двух неметаллов — иода и алмаза? 8. При атмосферном давлении температура плавления воды равна 0 °С, а хлорида натрия 801 °С. Объясните причину такого различия в свойствах сложных веществ._____________________________ 9. Что такое простое вещество? Что такое сложное вещество? Подчеркните названия простых веществ одной чертой, а сложных -двумя: кислород, вода, водород, сера, сульфид железа, поваренная соль, алюминий, железо. 10. Как экспериментально доказать, что сахар — это вещество сложное? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения. 11. Как можно доказать, что воздух — это смесь веществ, а не химическое соединение? Опишите план эксперимента и свои предполагаемые наблюдения

Урок 8. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

1. Напишите символы следующих химических элементов: 1) водород, кислород, железо, алюминий ________ 2) натрий, сера, фосфор, магний___________________________ 2. Назовите химические элементы: 1) N, С, Zn, Hg __________________________________________ 2) А1, В, К, Не__________________________________ 3. В следующих предложениях подчеркните названия простых веществ одной чертой, а химических элементов — двумя чертами: 1) В 1886 г. французский химик Анри Муассан впервые получил фтор. 2) В состав зубной пасты входит фтор. 3) В одном литре крови человека содержится около 0,21 мг свинца и 0,000001 мг золота. 4) «Наверное, поэтому он так и богат, ваш граф де Пейрак, -сказала Анжелика, — что превращает в золото свинец». (А. Голон, С.Голон «Анжелика»). 5) Кислород входит в состав воды. 6) Кислород содержится в атмосфере. 7) Азот применяют для получения аммиака. 8) Молекула азота двухатомна. 9) Кислорода в земной коре 49% по массе. 10) Температура кипения кислорода равна — 183 °С. 11) В организме человека примерно 65% кислорода (по массе). 12) Кислород поддерживает дыхание и горение. 13) При взаимодействии серы и железа образуется сложное вещество. 14) Железо — активный металл. 15) Кальций входит в состав костей и зубов. 16) Температура плавления кальция 842 °С. 17) Доля серы в серной кислоте составляет примерно 33% (по массе). 18) Сера легкоплавка. 19) Красная кровяная соль — это соединение железа. 20) Железо можно отделить от серы при помощи магнита. 4. Используя слово «алюминий», составьте не менее четырех предложений, так, чтобы в половине предложений речь шла о простом веществе алюминии, а в другой половине — о химическом элементе алюминии. __ ___________________________ 5. Относительная атомная масса — это 6. Какой из химических элементов обладает наименьшей атомной массой? 7. Какова относительная атомная масса (приведите округленные значения)? 1) серы_______________________2) натрия __________________ 3) кремния ___________________ 4) железа__________________ 6) алюминия __________________ 7) цинка___________________ 8. Зная значение а.е.м. в граммах, вычислите значения атомных масс (г) для атомов цинка, магния, кремния, натрия.

Уроки 9-10. Закон постоянства состава. Относительная молекулярная масса. Химические формулы

1. Прочитайте §9. Вычислите по аналогии: а) массу серы, реагирующей без остатка с железом массой 33,6 г, если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4. б) массу кислорода, реагирующего без остатка с медью массой 6,5 г, если вещества медь и кислород взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 4:1. в) смешали серу массой 20 г с железом массой 33,6 г. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образовавшегося соединения (сульфида железа), если вещества железо и сера взаимодействуют друг с другом в массовом соотношении 7:4. Определите массу серы, не вступившей в реакцию (избыток). 2. Прочитайте §10. Вычислите по аналогии состав следующих соединений, запишите формулы, используя символы химических элементов и индексы и учитывая, что кислород записывается на втором месте: а) в оксиде меди химические элементы медь и кислород связаны в массовых соотношениях 4:1. б) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 1:1. в) в оксиде серы химические элементы сера и кислород связаны в массовых соотношениях 2:3.______________ г) в оксиде железа химические элементы железо и кислород связаны в массовых соотношениях 7:3.___________________________ д) в этиловом спирте массовые отношения элементов m(С) : ттг(Н) : /71(0) -12:3:8.____________________________________________ 3. а) Задача. Врачи констатируют, что кариес зубов в наше время — самая распространенная болезнь. Если ее запустить, кариозная полость доходит до пульпы — ткани, содержащей нервы, кровеносные и лимфатические сосуды. Врач вынужден убить нерв. Для этого использовался «мышьяк» — паста, содержащая мышьяковистую кислоту (т (Н) : m(As) : тп(О) — 1 : 25 : 16), которая быстро проникала в пульпу и через 24-48 часов — зуб был мертв. Теперь врач мог безболезненно его обработать и поставить пломбу. По имеющимся данным установите формулу мышьяковистой кислоты. Дано: Решение: Найти: Ответ: б) Задача. Известно, что марганец в организме ускоряет образование антител, нейтрализующих вредное воздействие чужеродных белков. Так, внутривенным вливанием соли, содержащей марганец, удается спасти человека, укушенного каракуртом — ядовитейшим из среднеазиатских пауков. Установите формулу соли по следующим данным: ттг(К) : /тг(Мп) : т(0) — 32 : 55 : 64. Найти: Ответ: 4. Химическая формула показывает 5. Индекс показывает_______________________________________ 6. Объясните, что обозначает запись: S02________________________________________________________ n2o5 ______________________________________________________ CI2O7 _____________________________________________________ Fe304 _____________________________________________________ Cr203 _____________________________________________________ K2S04______________________________________________________ Fe(OH)2____________________________________________________ Cu(N03)2 __________________________________________________ Fe2(S04)3__________________________________________________ 7. Запишите с помощью символов и индексов: 1) молекула азота состоит из двух атомов азота_____________; 2) молекула аргона состоит из одного атома аргона__________; 3) в состав поваренной соли входит один атом натрия и один атом хлора ______________; 4) молекула азотной кислоты состоит из одного атома водорода, одного атома азота и трех атомов кислорода _____________; 5) двухатомная молекула брома_________; 6) молекула озона состоит из трех атомов кислорода_________. 8. Запишите с помощью символов, индексов и коэффициентов: 1) пять молекул воды _______________; 2) два атома кислорода ________________; 3) шесть двухатомных молекул хлора ____________________; 4) три атома хлора______________. 9. Что обозначает запись? 1) 2Н______________________________________________________ 2) 5Na_____________________________________________________ 3) 702_____________________________________________________ 4) ЗР4______________________________________________________ 5) ЮС_______________________________________________________ 10. Рассчитайте относительную молекулярную массу (Мг) следующих соединений: a) Mr(S03) = _______________________________________________ МГ(РС15) = _________________________________________________ МДСиС12) — _________________________________________________ Mr(SiCl4) =_________________________________________________ 6) Мг(Р203) =_______________________________________________ МД С1207) =_________________________________________________ Mr(N205) -__________________________________________________ МДA12S3) -__________________________________________________ в) МДК3Р04) -_______________________________________________ Mr(K2so3; =_________________________________________________ Mr(Na2S04) =________________________________________________ Mr(AgN03) =_________________________________________________ г*) Mr(Zn(N03)2) =__________________________________________ МДСи(ОН)2) = _______________________________________________ Mr(Fe(OH)3)=________________________________________________ МД A12(S04)3)=______________________________________________ д*) Mr(CuS04*5H20)= ________________________________________ (Na2C03 • 10H2O)=___________________________________________ 11. Подчеркните формулы простых веществ: а) Fe, Na2S, А1С13, N205, Cl2, Cl207, 03, Na; NaCl, S3; б) CaC03, CaO, Са, Mg(N03)2, MgBr2, Mg, N205, NH3, N2, H2; в) P4, P203, 03, Zn, F2 NaF, Na, Br2, Ag, AgN03. 11. Подчеркните формулы сложных веществ: а) Na, Ва, Sg, S02, 02, Fe, Fe203, 03; N2, NH3; б) Са, C, 03, CaC03, Fe, Cl2, FeCl2, P4, Si, CH4; в) Al, Br2, К, KC1, C1205, Cl2, F2, Li, Mg. 12. Определите массовые отношения элементов в следующих соединениях: 1) Cu20, N02, А1203, Р2О5, Na2S04.

Урок 11. Массовая доля химического элемента в соединении. Алгоритм вычисления массовой доли элемента по формуле соединения

Порядок выполнения Пример действий 1. Вычислить молекулярную мас¬ Мг(А12Оз) = АДА1)-2 + Аг(Оуг = су вещества = 27-2 + 16-3 = 102 2. Вычислить массовую долю эле¬ ш(А1) = 2 • АДА1) : МДА1203) = мента по формуле: w =п • Аг: Мг = 2-27 : 102 = 0,53 (53%) Поясните значение выделенных в правой части уравнений цифр. Дано: 1. Задача. Вычислите массовые доли элементов в сульфате натрия Na2S04. Решение: Найти: Ответ: 2. Задача. Вычислите массовую долю брома в соединении (А1Вг3). Дано: Решение: Найти: Ответ: 1) хлора в перхлорате калия (КСЮ4). 2) азота в нитрате магния Mg(N03)2. 3) азота в нитрате железа(Ш) Fe(N03)3. 4) азота в нитрате аммония NH4N03. 5) меди и водорода в гипсе CaS04‘2H20. 6) натрия в декагидрате карбоната натрия N2CO3*10 Н20. 4. Какое из соединений содержит больше железа (в % по массе): Fe(N03)3, FeC03, FeO? Алгоритм вывода формулы вещества по его элементному составу Порядок выполнения Пример действий 1. Запишем формулу вещест¬ ва, обозначив индексы х и у. Порядок выполнения Пример действий 2. Запишем выражение н>(С) и*С) = х-ААС) /М,(СхНу) и м;(Н). ИН) = уАХН) /МАСГН„) 3. Если по условию задачи х = w(C) • Мг(ОхНу) / АГ(С) Мг соединения известна, то И у = w(H) • Мг(СхНу) / АГ(Н) весь расчет сводится к на¬ хождению х и у. 4. Если по условию задачи х:у = w{ С)/ АА С) : w( Н)/ Ar( Н) = величина Мг соединения не = 75/12:25/1 = 6,25:25=0,25:1 = 1:4 известна, то можно найти отношение х и у. Отношение находят до целых чисел. 5. Полученные числа — это ин¬ СН4 дексы в простейшей формуле. в 5. Задача. Массовая доля хлора в хлориде фосфора составляет 77,5%. Определите простейшую формулу Дано: Решение: Найти: Ответ: 6. Задача. Массовая доля алюминия в карбиде алюминия (соединение алюминия с углеродом) равна 75%. Определите простейшую формулу этого соединения. Дано: Решение: Найти: Ответ: 1) марганца w(Mn)=63,2%_____________________________________ 2) хрома ш(Сг)=68,4 %_______________________________________ 3) хлора ш(С1)=38,8%________________________________________ 4) хлора м;(С1)=81,6%_______________________________________ 5) фосфора ш(Р)=43,6б% _____________________________________ 6) мышьяка w(As)=75,8 %_____________________________________ 7) меди w(Cu)=88,89%; 2) Определите простейшую формулу соединения, которое называют карбонат калия, если массовые доли калия, углерода и кислорода в нем равны, соответственно, 56,6%, 8,7% и 34,8%. 3) В состав химического соединения входят натрий (34,6% по массе), фосфор (23,3%), кислород (42,1%). Определите простейшую формулу соединения. Ответ: ___________________________________

Уроки 12-13. Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности

Запомните! 1. Валентность водорода равна I во всех соединениях. 2. Валентность кислорода во всех соединениях равна II. Алгоритм определения валентности по формуле бинарного соединения Порядок выполнения действий Пример 1 1. Установить значение валентности одного из Сг203 элементов. Валентность О = II 2. Записать ее значение над символом элемен- * II та, валентность другого элемента обозна- Сг203 чить X. 3. Записать уравнение в соответствии с прави- *•2=2*3 лом: число атомов первого элемента умножить х =3 на его валентность = число атомов второго элемента умножить на его валентность. Урав- нение решить относительно х. 4. Записать полученное значение над симво- III II лом соответствующего элемента. Сг2°3_ 1. Определите валентность элементов в соединениях с кислородом: 1) Si02 б)Р406 И) n2o3 2) S02 7)Р40ю 12) N20 3) S03 8) N205 13) Mn207 4) P203 9) PbO 14) Cr203 5) P205 10) Pb02 15) Cr03 2. Определите валентность элементов в соединениях с водородом: НВг NH3 H2Se HI H2s LiH PH3 CH4 3. Определите валентность элементов в следующих соединениях: АН3 A14C3 ai2s3 AlBr3 A1C13 Ca3P2 SiF4 Ca3N2 CaCl2 CaS KI K2S PF3 pf5 PtF4 SbF3 SbF5 NiF2 Запомните! Правила составления формул по валентности 1. На первом месте в формуле бинарного соединения металла и неметалла записывают металл. 2. Если бинарное соединение состоит из двух неметаллов, то неметалл, который проявляет более низкую валентность, записывают на втором месте (исключение -водород записывают на первом месте). 3. Название бинарного соединения происходит от названия элемента, записанного на втором месте, и оканчивается на «-ид», например, «хлорид», «оксид», «сульфид» и т.п. Алгоритм составления формул по валентности Порядок выполнения действий Пример 1.Записать символы элементов, над ш I ними привести значения их валентно¬ А1С1 сти. 2. Найти наименьшее общее кратное ш I (НОК) значений валентности. А1С1 НОК = 3 Порядок выполнения действий Пример 3. Делением НОК на значение валент¬ 3:3 = 1 ности первого элемента получить число атомов первого элемента. 4. Делением НОК на значение валент¬ 3:1 = 3 ности второго элемента получить число атомов второго элемента. 5. Записать формулу вещества. А1С1д 4. Составьте формулы соединений: 1) Образованных кислородом и следующими элементами: II II НОК = 2 Zn О Са Mg А1 Ва Na К Li Ag IV И VII Мп Мп Мп II III II Fe Fe Hg И II VI Си Сг Cr И IV V РЬ РЬ Sb III V III As As P V I II р N N 2) Образованных хлором и следующими элементами: ? ? HOK =… Zn Ca A1 Cl Ba Mg Na К Li Ag II И ill Мп Fe Fe II И II Hg Си Cr III III V Cr P P 3) Образованных серой и следующими элементами: ? ? HOK =… Mg Ag A1 S II и Zn Hg Cu II Pb Li Ca III II Ba Cr Mn II Na К Fe 4) Образованных водородом и следующими элементами: (обратите внимание на расположение водорода в формуле — на первом или втором месте): Na Cl Ca S N C Li P Si

Урок 14. Закон сохранения массы веществ. Уравнение химической реакции

1. Что такое уравнение химической реакции? 2. Что записывают в левой части уравнения? В правой? 3. Что означает знак «+» в левой части уравнения? В правой? 4. Что такое коэффициенты уравнения реакции? Зачем их расставляют? ______________ 5. Что обозначает запись: С + 02 = С02? 6. Что обозначает запись? СН4 + 202 = С02 + 2Н20 ____________________________________ 2М g + 02 = 2MgO___________________________________________ 4Fe + 302 =2 Fe203 ________________________________________ 2Fe + ЗС12 = 2 FeCl3_______________________________________ 7. Изменится ли смысл уравнения, если поменять местами его левую и правую части?___________________________________________ Запомните! Число атомов одного элемента в левой части уравнения должно быть равно числу атомов этого элемента в правой части уравнения. Число атомов нужно выровнять с помощью коэффициентов.

РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций Порядок выполнения операций Пример 1. Определить число атомов каждого эле¬ А1 4* 02 —^ А1203 мента в левой и правой части схемы ре¬ А1 — 1атом А1 — 2 атома акции. 0-2атома 0-3 атома 2. Среди элементов с разным числом ато¬ 0-2 атома слева мов до и после реакции выбрать тот, 0-3 атома справа число атомов которого больше. 3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) НОК — 6 числа атомов этого элемента в левой части уравнения и числа атомов этого элемента в правой части уравнения. 4. Разделить НОК на число атомов этого элемента в левой части уравнения, по¬ 6 лучить коэффициент для левой части А1 + 302 —> А1203 уравнения. 5. Разделить НОК на число атомов этого 6:3-2 элемента в правой части уравнения, по¬ ч лучить коэффициент для правой части А1 “I- 302 — 2А1203 уравнения. 6. Если выставленный коэффициент изме¬ А1+ 302 2А1203 нил число атомов еще какого-либо эле¬ А1 — 1атом А1 -4атома мента, то действия 3), 4), 5) повторить НОК = 4 еще раз. 4 ^1^4 4:4 = 1 4А1 + 302 = 2А1203 8. Вычислить число атомов: а) водорода: ЗН20____________ 5Н20__________ H2S04_ 2H2S04________ 3H2S04___________ 8H2S04________ NH4C1 3NH4C1________ 6NaOH____________ 2NaOH_________ H3P04 4 H3P04_______ б) кислорода: S09 3S09 2C09 6C09 H2so4 5H9S04 4H9S04 HN03 2HNOa 8HNOa SOa 3S03 2SOa Na9S04 2Na9SO„ 9. Вычислить число атомов: а) водорода: 1) 2NaOH+ H9S0„ 6) H9S0„ + NHq 2) 3NHq + HaPO/i 7) Ca(OH)9+C9H9 3) 2 NH* + H9S0„ 8) Cu(0H)9+H9S04 4) CH4+ H90 9) 2Al(OH)o+ 3H9S0„ 5) 2NH* + HaPO, б) кислорода: 1) 2CO + 09 6) SO, + H90 2} 2S09 + 09 7) 2 H?0 + P90, 3) 4N0o+2H90+ 09 8) Cu(OH)9 + H9SO, 4) C09 + 2H90 9) 2А1ГОНЦ+ 3H9S0, 5i Nao SO,, + H?0 10. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент изменяет число атомов только одного элемента): 1) __Ag +___S ->__Ag2S 2) _С + _ Н2 -> _СН4 3) Na + _S ______Na2S 4) Са + С —^ СаС2 5) __Si +_Mg ->___Mg2Si 6) __Si + _С12 ->_SiCl4 7) А1 + Сг203 —^ Сг + __А1203 8) Fe203 + А1 ->• А1203 + Fe 9) __Mg +___N2 ->_Mg3N2 10) _А1 +___С ->__А14С3 11) _Са + _Р ->___Са3Р2 12) _А1 +___S —> _A12S3 13) _Fe +___02 —>_Fe304 14) _Са +___N2 —>_Ca3N2 15) _CaO +__С ->___CaC2 +___СО 11. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (ко эффициент одновременно изменяет число атомов двух элементов): 1) _Н2 + _С12 -> _НС1 2) _N2 + _02 -»___N0 3) _С02 + _С -» _С0 4) HI —> Н2 + 12 5) _Мg + _НС1 -> _MgCl2 + _Н2 6) __FeS + _НС1 ->__FeCl2 + _H2S 7) __Zn + _НС1 ->_ZnCl2 + _Н2 8) Br2 + _KI -> KBr + I2 9) Si + HF(r) SiF4 + __H2 10) _HC1 +__Na2C03 -> _C02 +_H20 + _NaCl 11) _KC103 + _S -> _KC1 + _S02 12) _Cl2+___KBr -> _KC1 +__Br2 13) ___Si02 + C -►_Si + _CO 14) ___Si02 + _C ^_SiC + _CO 15) _Mg + Si02 _____Mg2Si + _MgO 16) _Mg2Si + __HC1 -> _MgCl2 +__SiH4 12. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (ко эффициент одновременно изменяет число атомов двух или не скольких элементов): 1) _HgO ->_Hg +_О2 2) _Mg +_02 ->_MgO 3) _Н2 + _02 ^ _Н20 4) _Na + _С12 _NaCl 5) _CuO + _С ^ _С02 +_Си 6) _Са +_02 ->_СаО 7) _AgO ->_Ag +_02 8) _N2 + _Н2 __NH3 9) _А1 + _С12 ->_А1С13 Ю) _Н20 ^ _Н2+ _02 11) _Zn +___02 ->__ZnO 12) _Fe + _С12 FeCl3 13) _Р + _02 -► _Р205 14) _А1 + _12 ->_А113 15) _Li + _N2 ->__Li3N 16) _Fe +___02 ->_Fe203 17) _P + _C12 ^ _PC13 18) _P + _C12 -► _PC15 19) _HC1 + _02 — _H20 + _C12 20) _Fe203 +__C >___Fe +__C02 13. Закончите уравнения химических реакций. 1) _СаО + … ->__СаС03 2) _Fe + _H2S04 ->_FeS04 + … 3) __С02 + 2NaOH -> Na2C03 + … 4) _H2 + _C12 2… 5) … + _S03 ^ _H2S04 6) CuO + _н2 … + _H20 7) TiCl4 +2… -» Ti + 2MgCl2 8) _MgO + _H2S04 -> _H20 + … 9) 2H2S + _02 -> 2… + 2H20 10) 2KM11O4 __K2Mn04 + ___Mn02 + … 14. Исправьте ошибки в уравнениях химических реакций. 1. 2Mg + 02 = MgO 2. СО + 02 = 2С02 3. Fe304 + Н2 = 3Fe + 4Н20 4. Na2C03 +2НС1 = С02 + Н20 + NaCl 5. Са(ОН)2 + НС1 = СаС12 + 2Н20 6. 2MgC03 = 2MgO + 3C02 7. 2NaOH + С02 = 2Na2C03 + 2Н20 8. Р205 + ЗН20 =Н3Р04 9. CuCl2 + 3NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 10. 2Na + 2H20 =2NaOH + 2H2 15. Составьте уравнения химических реакций. 1. При горении метана СН4 в кислороде 02 образуется углекислый газ и вода.__________________________________________________ 2. При горении этилена С2Н4 в кислороде (02) образуется углекислый газ и вода.___________________________________________ 3. При горении магния Mg в кислороде (02) образуется оксид магния MgO.__________________________________________________ 4. При разложении карбоната кальция (СаС03) образуется оксид кальция СаО и углекислый газ. _______________________________ 5. При реакции железа с хлором С12 образуется хлорид железа (III).____________________________________________________ 6. При реакции азота N2 с водородом Н2 образуется аммиак NH3. 7. При реакции натрия с водой образуется гидроксид натрия (NaOH) и водород. ________________________________________________ 16. Задачи. Пользуясь законом сохранения массы, вычислите: 1) массу воды, образующейся из 4 г водорода и 32 г кислорода (2Н2+02=2Н20)___________________________ 2) массу кислорода, который выделится при разложении 31,6 г перманганата калия КМп04, если в результате реакции кроме кислорода образовалось 19,7 г К2Мп04 и 8,7 г Мп02. ____________________ 3) массу малахита (Си0Н)2С03, при разложении которого образовалось 16 г СиО, 4,4 г С02 и 1,8 г Н20.__________________________ 4) массу меди, требуемую для получения 120 г оксида меди СиО, если в реакцию с медью вступил кислород массой 32 г.___________ 5) массу меди, образующейся при взаимодействии 80 г оксида меди СиО и 2 г водорода Н2, если при этом образуется еще вода массой 18 г. Урок 15. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ 1. Изучите §16. Изобразите схемы реакций разложения, соединения, замещения. Приведите примеры конкретных реакций каждого типа. 1) СаС03 = СаО + С02 __________ 2) ВаО + С02 -> ВаС03__________ 3) Zn + CuS04 -> ZnS04 + Си____ 4) СиО + Н2 -> Си + Н20________ 5) NH4CI = NH3 + НС1___________ 6) (Си0Н)2С03 = 2СиО + С02 + Н20

Урок 16. Моль — единица количества вещества. Молярная масса

Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества? 2. Сколько молекул содержится в 2 моль азота, углекислого газа? 3. Сколько атомов азота содержится в 1 моль азота (N2)? 4. Сколько атомов каждого вида содержится в 1 моль углекислого газа? 5. Сколько атомов каждого вида содержится в 5 моль азотной кислоты HN03? Сколько здесь молекул кислоты? 6. Вычислите число частиц (молекул и атомов всех видов) по следующим данным: 1) 5SiH4__________________________________________________ 2) 3N02___________________________________________________ 3) 4S02___________________________________________________ 4) 2HN02__________________________________________________ 5) ЗН3РО4_________________________________________________ 6) 5CH3COONa______________________________________________ Запомните! Молярная масса любого вещества численно равна его молекулярной массе 7. Вычислите молярную массу: 1) М(СН4)=________________ 2) M(NH3)= __________________ 3) М(С02)_________________4) M(HN03)=___________________ 5) М(Н3Р04)=______________6) M(Fe304)= _________________ 7) М(КМп04)=______________ 8) M(S03)=___________________ 9) M(N205)=_______________ 8. Используя формулу: М= m/v [г/моль], рассчитайте (запишите ответ): 1. Какое количество вещества содержится в: а) образце алюминия массой 10,8 г?__________________________ б) оксиде серы(1У) S02 массой 12г?__________________________ в) образце карбоната натрия Na2C03 массой 10 г? ____________ 2. Определите массу: а) 2 моль железа____________________________________________ б) 2,5 моль цинка в) 0,3 моль серы ___________________________________________ г) 3 моль воды _____________________________________________ д) 10 моль серной кислоты H2S04 ____________________________ е) 0,125 моль оксида кальция СаО ___________________________ ж) 0,25 моль карбоната натрия Na2C03 _______________________ з) 1,25 моль оксида алюминия А1203 _________________________ 3. Вычислите, в каком случае масса вещества больше: 0,5 моль магния, 0,5 моль кальция или 0,5 моль алюминия? _______________ 4. На одну чашку весов положили медные стружки количеством вещества 5,6 моль. Какая масса должна быть у порции оксида железа(Ш), чтобы весы были уравновешены? ________________

Урок 17. Вычисления по уравнениям химических реакций

Запомните! Количество вещества всех участников реакции относятся друг к другу как целые числа, равные коэффициентам в уравнении реакции. Пример: В реакцию с серой вступил алюминий количеством вещества 3 моль. Найдите количество вещества образовавшегося при этом сульфида алюминия. Порядок выполнения Пример действий Запишем кратко условие за¬ v(Al)=3 моль; v(A12S3)-? дачи: 2А1 + 3S = А12Вя Составим пропорцию в соот¬ v(A1) / v(A12S3)=2/1 ветствии с уравнением реакции: Подставим данные в пропор¬ v(A12S3)= v(A1)/2 — 3 (моль) : 2 = цию и найдем искомое коли¬ = 1,5 моль. чество вещества. 1. Заполните таблицу, решив 6 задач (условия приведены по горизонтали). 2А1 + 3S A12S3; 1) Дано: Найти: v(S) — ? Найти: v(A12S3) — ? v(Al) = 4 моль 2) Найти: v(Al) — ? Дано: Найти: v(A12S3) — ? v(S) — 6 моль 3) Найти: v(Al) — ? Найти: v(S) — ? Дано: v(A12S3) = 2,5 моль 4) Найти: v(Al) — ? Дано: Найти: v(A12S3) — ? v(S) = 0,3 моль 5) Дано: Найти: v(S) — ? Найти: v(A12S3) — ? v(Al) = 20 моль б) Найти: v(Al) — ? Найти: v(S) — ? Дано: v(A12S3) = 0,02 моль 2. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, составьте количественные отношения веществ по уравнению: __Р +___02 —>___Р 2O5 Заполните таблицу: v( Р) v( 02) v( Р205) 0,4 моль 1,5 моль 2,5 моль 8,2 моль 0,1 моль 10 моль 3. Расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции, составьте количественные отношения веществ по уравнению: ___Fe О2 —^ F63O4 Заполните таблицу: v( Fe) v( 02) v( Fe203) 0,5 моль 5 моль 0,5 моль 3,2 моль 5,1 моль 2 моль 4. При взаимодействии алюминия с кислородом образовался оксид алюминия (4А1 -I- 302 = 2А1203). Определите: а) количество вещества алюминия, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 3 моль. б) количество вещества кислорода, вступившего в реакцию, если в результате образовалось 6 моль оксида алюминия. _________________________________________________________________ 9 в) количество вещества образовавшегося оксида алюминия, если в реакцию вступил алюминий, количеством вещества 5 моль. 5. Задача. Смешали 3 моль серы и 2 моль порошка меди и нагрели. Полностью ли вещества вступят в реакцию в соответствии с уравнением реакции Си + S = CuS? Дано: Решение: Найти: Ответ: 6. Задача. Хватит ли 0,25 моль кислорода, чтобы полностью окислить 0,45 моль меди в соответствии с уравнением реакции 2Cu + 02 = 2СиО? Дано: Решение: 7. Задача. Каково количество вещества кислорода требуемого для получения оксида железа (Fe304) из 2,5 моль железа в соответствии с уравнением реакции 3Fe +202 = Fe304? Дано: Решение: Найти: Ответ: 8. Задача. Уравнение реакции между соляной кислотой и оксидом кальция: 2НС1 + СаО = СаС12 + Н20. Вычислите количество вещества соляной кислоты, требуемое для получения 0,25 моль хлорида кальция. Дано: Решение: Найти: Ответ:

ВЫЧИСЛЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВА ПО УРАВНЕНИЮ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

1. Вычисление массы одного из участников реакции по известному количеству вещества другого. Пример 1 («прямая задача»). Вычислить массу оксида железа (Fe304), образовавшегося при горении 0,3 моль железа в кислороде. Порядок выполнения Пример действий 1. Записать уравнение реакции. 3Fe + 202=Fe304 Расставить коэффициенты. 2. Подчеркнуть в уравнении фор¬ 3Fe + 202=Fe304 мулы веществ, связанных услови¬ ем задачи. 3. Записать данные над уравнени¬ i/=0,3 моль т — ? ем реакции. 3Fe + 202 = Fe304 4. Вычислить у «искомого» вещест¬ v(Fe304)/ у ( Fe) = 1/3 ва. Для этого составить пропорцию в v(Fe304)= v(Fe)/3 = соответствии с уравнением реакции, — 0,3 : 3 = 0,1 моль подставить туда данные и решить ее. 5. Вычислить М «искомого» веще¬ Mr = 56-3 +16*4 = 232 ства. Щ Fe304) = 232 г/моль 6. Записать формулу для вычисле¬ m(Fe304) = MFe304) • v (Fe304) ния массы вещества (т = М ■ у). 7. Подставить полученные значе¬ m(Fe304) = 7W(Fe304) • v (Fe304) = ния у и М в формулу для расчета = 0,1*232 — 23,2 г массы вещества и вычислить ее. 7. Записать ответ. Ответ: m(Fe304)= 23,2 г Пример 2 («обратная задача»). Вычислить количество вещества углекислого газа, который образуется при разложении 25 г карбоната кальция. Порядок выполнения Пример действий 1. Записать уравнение реакции. М = 25 г V-? Расставить коэффициенты. Под¬ СаС03 = СаО + С02 черкнуть в уравнении формулы веществ, связанных условием за¬ дачи. Записать данные над урав¬ нением реакции. 2. Составить пропорцию в соот¬ v(CaC03) / v(C02)= 1/1 ветствии с уравнением реакции. v(CaC03) = v(C02) Порядок выполнения Пример действий 3. Вычислить количество «из¬ v(CaC03) = тп(СаС03)/ М(СаС03) вестного» вещества по формуле Мг = 40 + 12 + 316 ~ 100 v = т/М, предварительно вычис¬ М(СаС03) = 100 г/моль лив его М. v(CaC03) = 25:100 = 0,25 моль 4. Подставить найденное значение v(CaC03) = v(C02) = 0,25 моль в пропорцию п.2 и решить ее. 5. Записать ответ. Ответ: v(C02) = 0,25 моль. 9. Задача. По уравнению химической реакции 2Cu + 02 = 2СиО вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 0,5 моль кислорода. Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. По уравнению химической реакции 2А1 + 3S = A12S3 найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 3,5 моль алюминия. Дано: Решение: 11. Задача. При взаимодействии алюминия с хлором С12 образуется 0,3 моль хлорида алюминия AICI3. Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 12. Задача. При реакции водорода Н2 с кислородом 02 образуется вода, количеством вещества 1,2 моль. Вычислить массы веществ, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 13. Задача. При разложении малахита (Си0Н)2С03 образуются вода, оксид меди(П) и углекислый газ. Вычислите, сколько граммов малахита разложили, если образовалось 0,25 моль оксида меди(П)? Дано: Решение: 2. Вычисление массы одного из участников реакции по известной массе другого. Пример 3. Вычислить массу алюминия, способного вступить в реакцию с 3,2 г кислорода. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение реакции. Рас¬ 4А1 + 302 = 2А1203 ставить коэффициенты. 2. Выделить в уравнении вещества 4А1 + 302 = 2А1203 «данные» и «искомые» по условию задачи. 3. Записать данные о веществах над т—х г т=3,2 г уравнением реакции 4А1 + ЗОз = 2А1203 4. Узнать количество «известного» М(02) = 32 г/моль вещества по формуле v = т:М, пред¬ i/(02) = т(02):Щ02) варительно вычислив М «известного» v(02) = 3,2 : 32 = 0,1 моль вещества. 5. Узнать количество «искомого» vAl / v 02 = 4/3 вещества, для этого составить про¬ vAl = 4 v 02/3 порцию в соответствии с уравнением vAl = 4-0,1 : 3=0,13 моль реакции и решить ее. 6. Вычислить молярную массу (М) М(А1) = 27 г/моль «искомого» вещества. 7. Записать формулу для вычисления т(А\) =МА1) • v(Al) массы «искомого» вещества т = М • к wx(Al) = 27 • 0,13 = 3,6 г Вычислить ее. 8. Записать ответ. Ответ: /п(А1) = 3,6 г 14. Задача. По уравнению химической реакции 2Cu + 02 = 2СиО вычислить массу меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода. Найти: Ответ: 15. Задача. По уравнению химической реакции, 2А1 + 3S = A12S3, найдите массу сульфида алюминия, образовавшегося из 5,4 г алюминия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 16. Задача. При взаимодействии алюминия с хлором С12 образуется 26,7 г хлорида алюминия А1С13. Вычислить массу алюминия и хлора, вступивших в реакцию. Дано: Решение: 17. Задача. При реакции водорода Н2 с кислородом 02 образуется вода массой 72 г. Вычислить массы веществ, вступивших в реакцию. Дано: Решение: Найти: Ответ: 18. Задача. При разложении малахита (Си0Н)2С03 образуется вода, оксид меди(П) и углекислый газ. Вычислите массу разложившегося малахита, если образовалось 10 г оксида меди(П). Дано: Решение: Найти: Ответ’. Дополнительные задачи 1. Какое количество вещества водорода и кислорода нужно взять, чтобы получить воду количеством вещества 6 моль? __________ 2. Какое количество вещества оксида магния получится при реакции 3 моль магния с кислородом?______________________________ 3. Какое количество вещества алюминия потребуется для замещения хрома в 1,5 моль его оксида (III)?________________________________ 4. Какое количество вещества малахита (Си0Н)2С03 подверглось разложению, если в результате реакции образовалось 0,4 моль оксида меди. ______________________________________________________ 5. В результате какой реакции выделяется большее количество вещества кислорода в расчете на 1 моль исходного вещества: 2Н202=2Н20 + 02 ___________________________________________ 2КС103 = 2КС1 + 302 _______________________________________ 6. Кислород в лаборатории можно получать по реакции, уравнение которой 2Н202=2Н20 + 02. Хватит ли кислорода, полученного из 0,4 моль перекиси водорода, для сжигания 0,4 моль фосфора по уравнению 4Р+502 = 2Р205?__________________________________ 7. Какое количество вещества цинка (Zn) может вступить в реакцию с хлором (С12), выделившимся при взаимодействии 0,15 моль оксида марганца(1У) с концентрированной соляной кислотой (НС1) по уравнению 4НС1 + Мп02 = МпС12+2Н20+С12? __________________ 8. Какое количество вещества метана (СН4) сгорит (с образованием углекислого газа и воды) в кислороде (02), образовавшемся из 0,2 моль перманганата калия (КМп04) по уравнению 2 КМп04 = Мп02 + К2Мп04 + 02? _________________________________ 9. Какое количество вещества углерода (С) потребуется для получения в лаборатории 414 г свинца из его оксида по уравнению: РЬО + С = РЬ + СО? ________________ 10. Для получения меди используют реакцию, уравнение которой CuO+ Н2 = Си+ Н20. Какое количество вещества оксида меди(П) надо взять, чтобы получить 128 г меди?_______________________

Урок 18. Проверь свои знания по теме: «Первоначальные химические понятия» Подготовка к контрольной работе

ТЕСТ Выберите один из четырех ответов 1. Названием вещества является: 1^ 2 3 4 капля воды медная проволока сахар железный прут 2. Индивидуальные вещества (не смесь и не раствор) — это: 1 2 3 4 морская вода сладкий чай воздух кислород 3. Назовите способ разделения смеси, при помощи которого можно освободить воду от растворенных в ней веществ: 1 2 3 4 фильтрование выпаривание дистилляция отстаивание 4. Химическое явление — это: 1_ 2 3 4 испарение воды плавление льда плавление железа ржавление железа 5. Все химические элементы ряда образуют простые вещества таллы 1 2 3 4 Н, N, Na, Са N, В, S, С1 Na, Са, Fe, Си Na, К, Fe, F Me- в. Число всех атомов, входящих в состав одной формульной единицы сульфата железа(Ш) Fe2(SC>4)3, равно: 1 2 3 4 3 5 12 17 7. Запись 302 обозначает: 1^ 2 3 4 три атома кислорода три молекулы кислорода шесть молекул кислорода пять атомов кислорода 8. Только простые вещества представлены в ряду: 1. 2 3 4 кислород, водород, сера вода, кислород, водород азот, водород, соляная кислота вода, соляная кислота, серная кислота 9. Об азоте как о химическом элементе, а не как о простом веществе, идет речь во фразе: «Азот 1^ 2 3 4 входит в состав воздуха» легче кислорода» входит в состав белков» применяют для получения аммиака» 10. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты Н3Р04 равна ПЛ 95 98 48 97 11. Массовая доля хлора в перхлорате калия (КС104) равна: 1 28,16% 3 2 25,61% 4 46,21% 39,22% 12. Массовая доля азота в его оксиде составляет 63,64%. Формула соединения: 1 N0 3 2 n2o 4 n2o3 n205 13. Валентность серы в оксидах S03 и S02 соответственно равна: II и IV IV и II VI и IV II и III 14. Формула оксида азота(1): ГП no2 n2o3 N?0 Н n2o. 15. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fe + С12 -» FeCl3: [~1 | 3 05 [з] 5 ГП 7 16. К реакциям разложения относится: S03 + Н20 = H2S04 НС1 + NaOH = NaCl + Н20 СН4 + 202 = С02 + 2Н20 (Cu0H)2C03 = 2СиО + С02 + Н20 17. Количество вещества кислорода, требуемого для получения оксида железа (Fe304) из 4,5 моль железа, равно: 1_ 2 3 4 4.5 моль 9 моль 3 моль 1.5 моль ТЕМА КИСЛОРОД 2

Уроки 19-20. Кислород, общая характеристика и нахождение в природе, Получение и свойства кислорода. Оксиды. Применение.

Круговорот кислорода в природе 1. Прочитайте § 18 (§ 1, гл. II)*. Заполните таблицу сведениями о кислороде: Символ лг Валентность Химическая Молярная формула масса

2. Дополните схему, отражающую распространенность кислорода в природе: 3. Вычислите массовую долю кислорода в некоторых веществах: Вода (____)_____________________________________________ Пероксид водорода (Н202)________________________________ Глюкоза (СбН12Об)_______________________________________ Хлорат калия (КСЮ3)_____________________________________ * ВНИМАНИЕ! По всей тетради ссылки на номера параграфов в скобках относятся к учебнику «Химия. 8» Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана издательства «АСТ. Астрель». 4. Отметьте, в каких случаях речь идет о химическом элементе кислороде, а в каких — о простом веществе кислороде. Обведите цифру правильного ответа: красным — элемент, синим — вещество. 1) Кислород входит в состав воды. 2) Кислород — газ, плохо растворимый в воде. 3) В воздухе содержится приблизительно 21% кислорода. 4) В земной коре содержится приблизительно 47% кислорода. 5) Валентность кислорода равна двум. 6) Рыбы дышат кислородом, растворенным в воде. 7) В промышленности кислород получают из воздуха. 5. Прочитайте § 20 (§ 3, гл. И) и занесите в таблицу сведения о физических свойствах кислорода. Свойства Формула Мг Цвет Запах Растворимость Плотность ^кип в воде при 0°С Кислород 6. Кислород в колбу можно собрать методом_____________________ и методом ________________________. Объясните, на каких свойствах кислорода основаны эти методы сбора газов. 7. Рассчитайте объем кислорода, который растворится в 500 мл воды при 20 °С. 8. Оксиды — это Из предложенного ряда веществ выпишите оксиды и дайте им названия: КОН, BaO, HN03, H2S04, S02, NH3, N205, H2S, C1207, CuCl2, CuO 9. Составьте формулы оксидов по следующим данным: 1) железа, w(Fe)=70%; 2) железа, w(Fe) = 72,41%; 3) азота, w(N) = = 30,43%; 4) азота, w(N) = 63,64%; 5) азота, m>(N) = 46,67%. Назовите эти вещества. 10. Поясните термин «химические свойства веществ». 11. Какая реакция называется горением? Алгоритм составления уравнений реакции веществ с кислородом Порядок выполнения Пример 1 Пример 2 действий 1. Записать левую часть уравнения. Си 4- 02 ->• СН4 + 02 2. После знака —» под уравнением записать Си + 02 -» … СН4 + 02 -> С… + Н20 названия образую¬ ОКСИД оксид вода щихся веществ и из¬ меди(Н) углерода(1У) вестные формулы. Порядок выполнения Пример 1 Пример 2 действий 3. Составить формулы н и IV II НОК — 4 образующихся окси¬ Си О -» СиО С О 4:4=1; 4:2 = 2 -> С02 дов по валентности. Си + 02 —> СиО СН4 + 02 -> С02 + Н20 ОКСИД оксид вода меди(И) углерода(1У) 4. Расставить коэф¬ 2Си + 02 = 2СиО СН4 + 202 = С02 + 2Н20 фициенты в уравне¬ ОКСИД оксид вода нии реакции. меди(И) углерода(1У) 12. Заполните пропуски в схемах реакций: а) __Zn +____—>____ZnO в)___+______02 —>__Н20 б) __+_____02 —>___А1203 г)___Р +____—>_____Р205 13. Составьте уравнения реакций горения следующих простых веществ (в скобках указана валентность данного элемента в получаемом оксиде): 1) алюминия 7) кальция 2) магния 8) железа(Ш) 3) водорода 9) железа(Н) 4) цинка 10) углерода(1У) 5) фосфора(Ш) 11) азота(П) 6) серы(1У) 12) фосфора(У) 14. Составьте уравнения взаимодействия кислорода со сложными ве- ществами: (IV) (IV) 1) _сн4 + __о2 -> _с… + _ 8)_С6Н6 +_02 —>• _ _С + _ (IV) (II) 2) _H2S + _02 -> _S … + _ 9)_NH3 + _02 -> _ _N +_ (IV) (IV) 3)_ZnS + _02 _S … + _ 10) _С2Н60 + _02 ^ _С + _ (IV) (IV) 4)_С2Н4 +_02 >_С +_ 11)_СО + _02 ^ _ _С … (IV) (VI) 5)_С2Н2 +_02 —>_С +_ 12) _S02 + _02 ^ . _S … (V) (IV) 6) РН3 +_02 —> Р… +_ 13)_N0 +_02 -> _N … (IV) (IV) 7) SiH4 + 09 -> Si… + 14) _С3Н8 + _02 ^ _С + _ 15. Какие вещества были взяты для реакции, если в результате образовались следующие вещества (в схемах стехиометрические коэффициенты не указаны): —>А1203 —>so2 _________________________—>Fe3Q4__________________________~>Р 2O3 —»СаО —> С02 16. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) При окислении алюминия кислородом образовался оксид. 2) При взаимодействии меди с кислородом получился оксид меди(П) 3) При горении этилена (С2Н4) образовался углекислый газ. 4) Бензол (С6Нв) сожгли в кислороде. Получился углекислый газ. 5) Из железа получили оксид железа(Ш). 6) Уголь сожжен на воздухе. ____________ 7) Кислород можно получить при разложении перекиси водорода (Н202).______________________________________________________ 8) При сжигании серы получился оксид серы(1У). _________________ 9) Пирит (FeS2) подвергли обжигу. При этом образовался оксид железами) и оксид серы(ГУ) (с примером и заданием для самостоятельной работы).

Алгоритм решения задач на установление генетической связи

Порядок действий Пример Работаем сами 1. Определить число 1 2 н2о2 -> о2 ->so2 реакций, зашифро¬ Н20 —> 02 -» СиО ванных в задании (как правило, оно соответствует числу стрелок). 2. Выписать первую Н20 -» 02: из воды получа¬ Н202 —> 02 схему и проанали¬ ют кислород, следователь¬ зировать условие но использовалась реакция задачи. разложения под действием электрического тока. Запишем уравнение: 2Н20 = 2Н2 + 02 3. Выписать вторую 02 -» СиО: получить оксид 02 —> so2 схему и проанали¬ меди можно окислением ме¬ зировать условие ди кислородом. Запишем задачи. уравнение: 2Cu + 02 = 2СиО 17. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: 1) КСЮ3 -> 02 -> Fe304 _________________________________________ 2) HgO —> 02 —> Рг05 3) КМп04 -> 02 А1203 в 18. Задача. Какое количество вещества кислорода пона- добится для полного сгорания 160 г метана? Вычислите массу образующейся при этом воды. Дано: Решение: Найти: Ответ: 19. Задача. Вычислить массу оксида алюминия, образующегося при окислении 2,7 г алюминия. Дано: Решение: Найти: Ответ: 20. Задача. Вычислить массу кислорода, требуемого для получения 16 г оксида железа(Ш) из железа. Дано: Решение: Найти: Ответ: 21. Задача. Хватит ли 3,2 г кислорода, чтобы полностью окислить железо массой 2,8 г? Дано: Решение: Найти: Ответ:

Урок 21. Практическая работа. Получение и свойства кислорода (вопросы для подготовки)

1. Какой способ получения кислорода вы будете использовать во время работы? Составьте уравнение соответствующей реакции. 2. Какие физические свойства кислорода вы обнаружите, выполняя опыт №1 «Получение и собирание кислорода»? 3. Каким образом можно обнаружить кислород в стакане (цилиндре)? На каком свойстве кислорода основан этот способ идентификации? ____________________________________________________ 4. Какие химические свойства кислорода вы исследуете во втором опыте? Составьте уравнения соответствующих реакций. 5. Сформулируйте цель и выводы к работе. Цель:________________________________ Вывод:

Урок 22. Воздух и его состав.

Защита атмосферного воздуха от загрязнений Сделайте пометку для каждого утверждения, согласны вы с ним (да) или не согласны (нет) или вам не хватает знаний для самостоятельного заключения по данному вопросу. Далее для каждого утверждения, которое представляется вам правильным, одним предложением укажите практический вывод из этого утверждения или способ его применения. Перефразируйте каждое ложное утверждение так, чтобы оно стало верным. Не беспокойтесь об оценке, в данном случае число набранных вами баллов не имеет никакого значения. Цель данной работы заключается в том, чтобы вы задумались о смеси газов, которую мы называем воздухом и которая служит нам средой обитания. 1. Можно прожить без воды около месяца, без еды -около недели, без воздуха можно прожить несколько минут.____________________________________ 2. Объем образца воздуха зависит от давления и температуры. 3. Воздух, как и все газы вообще, не имеет массы. аргон менее 1 %, углекислый газ и др. 0,03 азот 78 % 4. Состав атмосферы может сильно различаться в разных точках Земли. ______________________ 5. Атмосфера действует как фильтр, не дает опасной радиации достичь поверхности Земли. _______________________________________ 6. В нижних слоях атмосферы температура поднимается по мере удаления от поверхности Земли._________________________________ 7. Такие вещества, как вода, углекислый газ, которых в воздухе мало, оказывают большое влияние на свойства атмосферы. 8. Многие продукты химической промышленности «добывают» из атмосферы. _______________________________________________ 9. Чистый незагрязненный воздух — чистое вещество. 10. Загрязнение воздуха произошло после промышленной революции. 11. Ни одна человеческая смерть напрямую не связана с загрязнением воздуха. _____________________________________________________ 12. Природные явления — лесные пожары, извержения вулканов и т.п. — тоже могут быть источниками загрязнения воздуха. 13. Разрушение материалов, порча сельхозпродукции в загрязненной атмосфере представляет собой огромные потери для нашей страны. 14. «Парниковый эффект» — природный эффект потепления, который может стать опасным для здоровья. _______________________ 15. Загрязнение воздуха в основном связано с деятельностью человека вообще и со сжиганием топлива в частности. ________________ 16. Контроль за загрязнением не улучшает качества воздуха.

Урок 23. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химической реакции

Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются __________________________ 2. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются 3. Количество теплоты, поглощающееся или выделяющееся в процессе химической реакции, называется_____________________ 4. Уравнение реакции, в котором указан его тепловой эффект, называется _________ __________________________________ 5. В уравнении экзотермической реакции тепловой эффект___________________________________________________ Запомните! Теплота, выделившаяся или поглощенная в процессе реакции, пропорциональна количеству реагирующих веществ — это является основой вычислений по термохимическим уравнениям (ТХУ). Пример 1: По ТХУ 2Cu + 02 = 2CuO + 311 кДж вычислите, сколько теплоты выделится при окислении 3 моль меди.

Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ

Порядок выполнения действий Пример 1. Записать кратко условие за- v = Змоль Q1 = 7 дачи 2Cu + 02 = 2CuO + 311 кДж 2. Составить пропорцию, свя- 3 моль (Си) / 2 = Q2 / 311 кДж зав количество вещества, дан¬ Qj = 3 ■ 311 / 2 = 466,5 кДж ного по условию, соответствующий коэффициент в ТХУ и теплоту. Решить ее. Ответ: Q} = 466,5 кДж Пример 2: Сколько теплоты выделится при сжигании 24 г угля (С+О2=СО2+401 кДж). Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ Порядок выполнения Пример действий 1. Записать кратко условие М=24.г Qi = ? задачи С + 02 = С02 + 401 кДж 2. Вычислить количество v = т / М; М (С) = 24 / 12 = 2 моль вещества по формуле v = т/М или (v = V/Vm). Порядок выполнения Пример действий 3. Составить пропорцию, 2 моль (С) / 1 = Qj / 401 кДж связав количество вещества, = 401 • 2 / 1 = 802 кДж вычисленного по условию, соответствующий коэффициент при формуле этого вещества в ТХУ и теплоту. Решить ее. Ответ: =802 кДж Пример 3: При сжигании магния массой 1,2 г в кислороде выделилось 30,1 кДж теплоты. Составьте ТХУ. Алгоритм вычисления количества теплоты по ТХУ Порядок выполнения действий Пример 1. Записать уравнение химиче¬ т=1Л г +^=МД кДж ской реакции, тепловой эф¬ 2Mg + 02 = 2MgO + Q0 фект обозначить Q0, над урав¬ нением указать данные задачи. 2. Вычислить количество ве¬ v = т / М; М (Mg) = 24 г/моль щества по формуле v = т/М v = 1,2 / 24 = 0,05 моль или v = V/Vm. 3. Составить пропорцию, свя¬ зав количество вещества, вы¬ численного по условию, соот¬ 0,05 моль (Mg) / 2 = 30,1 кДж/Qo ветствующий коэффициент Q0 = 2 • 30,1 / 0,05 = 1204 кДж при формуле этого вещества в Ответ: ТХУ и теплоту. Решить ее. 2Mg + 02 = 2MgO +1204 кДж 7. Задача. По термохимическому уравнению (ТХУ) 2Н20 = 2Н2 + 02 — 571 кДж рассчитайте количество теплоты, которое потребуется на образование 1,6 г кислорода. Найти: Ответ: 8. Задача. По термохимическому уравнению С+ 02 = С02 + 394 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при горении 120 г углерода. Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. По термохимическому уравнению СН4 + 202 = = С02 + 2Н20 + 803 кДж рассчитайте массу метана, при горении которого выделилось 1606 кДж теплоты. Дано: Решение: Найти: 10. Задача. Вычислите количество теплоты, которое потребуется для окисления 2,8 г азота по ТХУ N2 + 2NO — 180 кДж. Дано: Решение: Найти: —————————————— Ответ: 11. Задача. При соединении железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: Решение: Найти: Ответ: 12. Задача. При сжигании цинка массой 6,5 г выделилось 34,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Дано: Решение: Найти:

ТЕМА ВОДОРОД

Уроки 24-26. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его свойства. Применение водорода

1. Подчеркните одной чертой предложения, в которых речь идет о водороде как о простом веществе, двумя чертами — те, в которых говорится о водороде как о химическом элементе. а) Водород — самый легкий газ. б) Водород входит в состав природного газа — метана, в) Водород — топливо будущего, г) Вещества, входящие в состав топлива — бензин и керосин — содержат водород, д) Водород плохо растворим в воде, е) Водород входит в состав воды. 2. По § 27 (§ 3, гл. III), представьте материал о физических свойст- вах водорода в виде таблицы. Формула Растворимость простого Мг/Мгв0зд. Цвет Запах в воде ^кип. вещества

3. Водород получают различными способами. Охарактеризуйте некоторые из них. 1) Разложением воды водород получают в соответствии со следующим уравнением реакции:______________________________________ Эта реакция протекает при условии___________________________ По тепловому эффекту эта реакция____________________________ 2) Водород в лаборатории получают, как правило, взаимодействием в соответствии с уравнением реакции _________________________ При этой реакции атомы металла________________ водород в Составьте уравнения реакций: Са + НС1 -> + ____Na +____HC1 _________+________ ____Mg +____HC1 ->_______+________ 3. Водород выделяется при взаимодействии активных металлов с В соответствии с уравнением реакции ______________________ Из воды вытесняется ______________ валентная группа 0Н- _______________, которая соединяется с металлом. Образующиеся соединения относятся к ________________________________________. Составьте уравнения реакций: К + _Н20 _______+_________ Ва + Н20 —>_________+_________ 4. Прочтите § 27 (§ 3, гл. III) и заполните таблицу, отражающую химические свойства водорода. Взаимодействие с простыми веществами Взаимодействие С неметал¬ С металлами со сложными веществами лами

Реакция восстановления — это Восстановитель — это 5. Закончите уравнения реакций: 1) __К + __Н2-> ___________6) Fe203 + _Н2-> 2) _S + _Н2-> ___________7) Fe304 + _Н2-> 3) С12 + Н2-> ____________8) РЬО + Н2-> 4) _С + _Н2-> ___________9) _W03 + _Н2н> 5) _FeO +_Н2-> 10)___ZnO + _Н2-> 6. Даны четыре сосуда с газами: кислородом, водородом, углекислым газом и азотом. Как отличить эти вещества друг от друга?

7. Запишите уравнения реакций, соответствующие цепочке превращения веществ: 1) Н202 02 ->S02 2) HgO 02 -> Р205 3) КМп04 -> 02 -> СиО -> Си 4) Н202 -» 02 Fe304 -> Fe 5) НС1 -> Н2 -> Н20 02 ^ Fe203 Fe ВЫЧИСЛЕНИЯ ОБЪЕМОВ ГАЗОВ 8. Пользуясь формулой Vm=V : п [л/моль], вычислите, 1) какой объем при н.у. занимают: а) 0,2 моль кислорода__________________________ б) 3 моль азота________________________________ в) 1,3 моль аргона ____________________________ 2) какому количеству вещества при н.у. соответствует а) 11,2 л кислорода____________________________ б) 5,6 л азота ________________________ в) 44,8 л аргона_______________________ 3) какой объем займет при н.у.: а) азот массой 280 г___________________ б) оксид серы (IV) массой 3,2 г _______ в) кислород массой 6,4 г_______________ 4) массу: а) углекислого газа при н.у. объемом 2 мл б) кислорода объемом 5,6 л ______ в) массу аммиака NH3 объемом 8,96 л Алгоритм вычисления объемов газов, участвующих в химической реакции Пример: Вычислить объем водорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 2,7 г алюминия с серной кислотой. Порядок выполнения Пример действий 1. Записать кратко условие за¬ т = 2,7 г V — ? дачи 2А1 + 3 H2S04 -> ЗН2+ A12(S04)3 2. Вычислить количество «из¬ М(А1) = 27 г/моль вестного» вещества по формуле v(Al) = m(Al): М(А\) v = т\М, предварительно опре¬ v(Al) = 2,7 : 27 = 0,1 моль делив М «известного» вещества. 3. Составить пропорцию по v(A1)/v(H2) = 2/3 уравнению реакции. Подста¬ v(H2) = 3v(Al)/2 вить полученное значение ко¬ v(H2) = 3 • 0,1 : 2 = 0,15 моль личества «известного» вещества в пропорцию. Найти количество «искомого» вещества. 4. По формуле V = Fm • v, най¬ F(H2) = Fm-V(H2), ти объем «искомого» вещества Fm=22,4 (л/моль) (При н.у. Vm = 22,4 л/моль). F(H2) = 22,4 • 0,15 = 3,36 л Ответ: F(H2) = 3,36 л. 9. Задача. Вычислить объем водорода, затраченного для получения 13 г меди из оксида. Дано: Решение: Найти: Ответ: 10. Задача. Какой объем водорода требуется для реакции с серой массой 9,6 г. Дано: Решение: Найти: Ответ: 11. Задача. Вычислите объем водорода, образующегося при взаимодействии 6,5 г цинка с соляной кислотой. Сколько (г) оксида вольфрама(У1) можно восстановить этим водородом? Дано: Решение: Найти: 12. Задача. Вычислите массу оксида хрома(Ш), необходимого для получения 10,4 г хрома. Сколько (г) цинка потребуется растворить в соляной кислоте, чтобы получить водород необходимого объема? Дано: Решение: Найти: Ответ:

РАСТВОРЫ. ВОДА

Уроки 27-29. Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

Массовая доля растворенного вещества. Практическая работа «Приготовление раствора солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки) 1. Заполните пропуски:

2. Растворами называют 3. Суспензия — это 4. Эмульсия — это 5. Растворимость — это Для большинства твердых веществ с повышением температуры растворимость ___________________. Для газов растворимость ___________при понижении температуры. 6. Насыщенный раствор — это _______________________________ Концентрированный раствор — это ________________________ Ненасыщенный раствор — это Разбавленный раствор — это 7. Массовая доля вещества в растворе — это Формула: Пример 1: Вычислите массу соли и воды для приготовления раствора массой 250 г с массовой долей соли 8 %. Порядок выполнения действий Пример 1 Записать краткое условие зада¬ и>соли= 0,08, /пр_ра=250 Г чи. Т^в-ва ^ ^ноды ^ 2. Вычислить массу растворенного ^в-ва ^соли * ^р-ра вещества (соли) исходя из формулы тпв.ва = 0,08 • 250 = 20 г w : /Пр.^. 3. Массу воды вычислить по фор¬ тводы=250 — 20=230 г муле: тводы = тр.ра — /тгв.ва. Ответ: тв.ва=20 г, тводы=230 г Пример 2: В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г, определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равною 1 г/мл. Порядок выполнения действий Пример 1. Записать краткое условие задачи. F(H20) — 200 мл, р(Н20)=1 г/мл ^в-ва = 40 Г Ы>в-ва — ? Порядок выполнения действий Пример 2. Определить массу воды по форму¬ /пводы = V • р = 200 • 1 = 200 г ле твоаы=У • р 3.Определить массу полученного рас¬ /71р.ра = 200 + 40 = 240 г твора по формуле ^•р-ра ^в-ва ^^воды 4. Определить массовую долю рас¬ wB.Ba — 40 : 240 = 0,167 или творенного вещества по формуле 16,7 % w = тв.ва: /тгр.ра Ответ: wB.Ba = 16,7% 8. Задача. Вычислите массу соли и воды для приготовления 250 г 5% -го раствора. Дано: Решение: Найти: Ответ: 9. Задача. Вычислите массу кислоты и воды в 500 г 25%-ного раствора. Дано: Решение: Найти: 10. Задача. Сколько (мл) воды надо взять, чтобы растворить 15 г хлорида меди(И) и получить 15%-ный раствор? Дано: Решение: Найти: Ответ: 11*. Задача. Определите массу хлорида калия, содержащегося в 100 мл раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % (р = 1,133 г/см3). Дано: Решение: Найти: Ответ: 12*. Задача. Определите массу гидроксида натрия, содержащегося в 300 мл его 15%-ного раствора (р = 1,165 г/мл). Дано: Решение: Найти: Практическая работа «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества» (вопросы для подготовки) 1. Увеличится или уменьшится массовая доля растворенного вещества в приготовленном вами растворе, если: а) добавить к раствору 10 г воды? б) растворить в нем дополнительно 10 г соли? в) упарить раствор? 2. Изменится ли масса растворенного вещества в каждом из примеров задания 1? Ответ поясните. 3. Изменится ли масса раствора в каждом из трех примеров задания 1? Ответ поясните. 4. Составьте план последовательных действий для приготовления 25 г 10%-ного раствора поваренной соли. 1)__________________________________________________________________ 2)__________________________________________________________________ 3) _________________________________________________________________ 4) _________________________________________________________________

Уроки 30-31. Вода. Вода в природе и способы ее очистки. Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе

1. Прочитайте §29 (§6, гл. III). Заполните таблицу, отражающую состав и физические свойства воды. 2. Дайте обоснованный ответ: 1) Почему в сильный мороз водопроводные трубы могут лопнуть? 2) Почему осенью вода быстрее замерзает в мелких лужицах, а в глубоких водоемах лед сначала появляется у берега, где глубина меньше, и только позднее покрывает всю поверхность? 3. Санитарная комиссия N-ского района опубликовала данные, касающиеся концентрации различных ионов (мг/л) в воде местной реки. Сформулируйте свое мнение: можно ли использовать речную воду в следующей ситуации? г Концентрация на ПДК для водных Фактор риска ПДК для челове¬ Фактор риска ш момент исследо¬ растений и жи¬ ка О вания вотных К мышьяка 0,0002 0,44 0,05 кадмия 0,001 0,0015 0,01 свинца 0,02 0,074 0,05 ртути 0,0001 0,0041 0,05 селена 0,008 0,26 0,01 хлорида 51,6 отсутствует отсутствует нитрата 1,9 отсутствует отсутствует сульфата 35,1 отсутствует отсутствует Заполните таблицу исходя из этих данных, ответьте на следующие вопросы: 1) Какой ион имеет наибольшую величину фактора риска для жизни водных растений? (Расчет фактора риска ведется по формуле: фактор риска = концентрация иона / ПДК) 2) Какой ион имеет наибольшую величину фактора риска для человека? 3) Как вы считаете, должны ли жители близлежащих населенных пунктов беспокоиться относительно качества воды в реке? 4. В химической лаборатории воду очищают способом _____________ Такая вода называется _______________________. Впервые идею опреснения морской воды высказал Аристотель. Изобразите, как бы мог выглядеть прибор для опреснения воды того времени. 5. Кратко опишите каждую из стадий подготовки питьевой воды к использованию на водоочистительных станциях. 6. После использования городские сточные воды обрабатываются на станциях переработки сточных вод. Основная цель этого — ______ Какие, на ваш взгляд, этапы очищения должны проходить сточные воды? Назовите их. Вода взаимодействует Образуются… Тип реакции Пример с активными металлами до магния (не включая его) при обычных усло¬ виях, с менее активными ме¬ таллами (от магния до во¬ дорода) при нагревании, с пассивными металлами (после водорода), с оксидами активных ме¬ таллов, с оксидами неметаллов. 8. Подчеркните формулы веществ, с которыми вода не взаимодействует: К, Na20, CuO, S02, Р205, Si02, С02, Fe203, Na, Ag, Fe, BaO, С, Си, Al. Алгоритм составления уравнения реакции между оксидом и водой Порядок выполнения Пример действия 1. Записать формулы оксида и со2+ Н20 = воды. 2. «Сложить» две формулы — со2 оксида и воды. + н„о н2со3 со2+ н2о = н2со3 3. Для основных оксидов фор¬ СаО мулу воды записать как НОН. + НОН Са(ОН)2 СаО + Н20 = Са(ОН)2 4. Если при сложении все ин¬ Мп207 дексы получаются кратными + какому-то числу, разделить их Н20 на это число и получить окон¬ Н2Мп208 = НМп04 чательную формулу. 9. Закончите уравнения возможных реакций: 1) _Н20 + _С02 — _ 7) _Н20 + _Ва = 2) _Н20 + _Si02 = _________ 8) _Н20 + Си = 3) _Н20 + _К20 = ___ _ 9) _Н20 + _S03 = 4) _Н20 + _К = ________ __ 10) _Н20 + ВаО = 5) _Н20 + _S02 = 11) _Н20 + _Р205 = 6) __Н20 + СиО = ______ 12) _Н20 + _Fe203 = 10. Как осуществить превращение К -> КОН двумя способами? Запишите уравнения соответствующих реакций. Способ 1:_________________________________________________ Способ 2: 11. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1) S -> S02 -> H2S03:_____________________________________ 2) Р -» Р205 -> Н3Р04: 3) Li -> Li20 LiOH: 4) Ва ^ ВаО -> Ва(ОН)2: 12 12. Задача. Вычислите массу воды, необходимую для взаимодействия с 0,23 г натрия. Каков объем образовавшегося при этом водорода? Найти: Ответ: 13. Задача. Вычислите массу гидроксида кальция, образующегося при «растворении» в воде 0,4 г кальция. Дано: Решение: Найти: ————————————— Ответ: 14*. Задача. Вычислите массу серной кислоты, образующейся из 8 г серы. Дано: Решение: Найти: —————————————— Ответ:

Урок 32. Проверь свои знания по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода». Подготовка к контрольной работе

ТЕСТЫ. Выберите один из четырех ответов 1. Укажите верную характеристику кислорода в обычных условиях. 1 2 3 4 хорошо растворим в воде плохо растворим в воде не растворяется в воде бурно реагирует с водой 2. Кислород в промышленности получают: 1 2 3 4 перегонкой жидкого воздуха электролизом воды разложением гидроксида меди(Н) разложением сульфата кальция 3. Отличить кислород от большинства газов можно по: 1. 2 3 4 возгоранию тлеющей лучины специфическому запаху помутнению известковой воды изменению окраски лакмуса 4. Оксидом является вещество, формула которого ГП CaS04 [Ц Fe(OH)3 3 СО, ЦП NHa 5. Формула оксида серы(У1) — 502 503 _1 2 3_ H2S04 4 H2S03 Кислород взаимодействует с каждым веществом пары: 1 СО, so2 3 2 Fe, Fe203 4 СаС03, Са NH3, Н20 7. Количество теплоты, выделившейся при горении 120 г угля в сс ответствии с ТХУ С + 02 = С02 + 394 кДж, равно: 1 2 3 4 394 кДж 39,40 кДж 39400 кДж 3940 кДж 8. Водород может взаимодействовать с каждым веществом пары: ГП С12, н20 [Т] 02, СиО [з] СН4, К [Т] РЬО, Н20 9. С водой при комнатной температуре реагируют все оксиды: 1 2 3 4 Fe203, SO3, Si02 К20, S02, Р205 S02, К20, СиО Ag20, Si02, Fe304 10. Какой из гидроксидов можно получить действием воды на cooi ветствующий оксид? ПП Са(ОН)2 \Т\ Fe(OH)3 [Г] А1(ОН)3 [7] Zn(OH)2 11. Ангидрид хромовой кислоты Н2Сг04 — это: гп cr гп сг2о3 3 СгО 12. С водой при нагревании взаимодействует: И натрий GD кальций S цинк 13. Объем водорода (в л при н.у.) массой 1,5 г равен ГП 1,68 Щ 16,8 Щ 168 1 4 1 СгОа И медь Н 22,4 14. Массы соли и воды (в г), необходимых для приготовления 530 25%-ного раствора соответственно равны: 1^ 2 3 4 132.5 и 397,5 13,25 и 516,75 530 и 25 132.5 и 530 15. Наибольшее количество водорода выделится при взаимодействии с избытком разбавленной серной кислоты 1 г металла: железа магния цинка кальция 16. Выберите выражения, верно характеризующие физические свойства чистого вещества воды. без запаха с приятным запахом без цвета голубого цвета температура плавления 4 °С температура замерзания при атмосферном давлении О °С температура кипения при атмосферном давлении 100 °С обладает высокой электропроводностью не проводник 17 17. Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: КМп04 -» 02 -> СиО -> Си

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Урок 33. Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства. Получение. Применение

Примеры: 1. Оксиды основные — это 2. Оксиды кислотные это — Примеры:_____________________________________________________ 3. Распределите на группы следующие оксиды: оксид натрия, оксид серы(1У), оксид кальция, оксид фосфора(У), оксид углерода(1У), оксид меди(П), оксид железа(И), оксид хро-ма(У1), оксид марганца(УП). 4. Составьте уравнения реакций получения следующих оксидов: серы(1У), углерода(1У), кальция, кремния а) горением простых веществ ____________________________________ б) б) разложением сложных веществ Кислотные оксиды Основные оксиды 5. Изучите по § 30 (§ 3, гл. IV) свойства оксидов и заполните таблицу: Свойства Примеры 1) твердые 2) жидкие 3) газообразные 1) взаимодействуют с водой с обра¬ зованием кислот 2) взаимодействуют с водой с обра¬ зованием щелочей 3) не взаимодействуют с водой 6. Составьте уравнения реакций с водой (если это возможно) оксидов: СаО, CuO, Na20, S03, Р205, Fe203, С02, Si02 7. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: С1207, Cr03, N205, СаО, CuO, Na20, S03, Р205, Fe203, С02, ZnO, А1203, Si02 8 8. Составьте уравнения реакций между следующими оксидами: Na20, S03, Р205, СаО

Урок 34-35. Основания. Классификация. Номенклатура. Получение. Свойства оснований.

Основания — это 2. Составьте формулы гидроксидов кальция, цинка, натрия, магния, железа(Ш)______________________________________________________ 3. Определите валентность металла по формуле гидроксида: Mn(OH)2, Cr(OH)3, Ва(ОН)2, RbOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cr(OH)2 4. Распределите на группы следующие гидроксиды: Мп(ОН)2, КОН, Сг(ОН)3, Ва(ОН)2, RbOH. Fe(OH)3, Fe(OH)2, Cr(OH)2, NaOH, Ca(OH)2 5 Растворимые в воде Нерастворимые в воде (щелочи)

5. Определите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в % по массе): 1) ш(Мп)=61,8%, w(0)= 36,0%, w(Н) = 2,3% _______________________ 2) ш(вп)= 77,7%, w(0)= 21%, u>(H) — 1,3% _______________________ 3) u;(Pb)=75,3%, а;(0)=23,2%, и>(Н) =1,5%_______________________ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ t 1) Нерастворимое основание -> соответствующий оксид + вода Алгоритм составления уравнения реакции разложения нерастворимого основания Порядок выполнения операций Пример 1. Записать формулу нерастворимого основа¬ II ния и определить валентность металла. Си(ОН)2 -► 2. Записать формулу воды после знака -> Си(ОН)2 -» Н20 + 3. Составить формулу оксида данного метал¬ II и ла по валентности. Записать ее в правой час¬ Си О —» СиО ти уравнения и расставить коэффициенты. Си(ОН)2 = Н20 + СиО 6. Составьте уравнения реакций разложения нерастворимых оснований. Запишите названия образующихся оксидов. 1) _Fe(OH)2=______________________________________________ 2) _Fe(OH)3 = ____________________________________________ 3) _Fe(OH)2=______________________________________________ 4) _Zn(OH)2=______________________________________________ 5) _А1(ОН)3=______________________________________________ 6) _Mn(OH)2= _____________________________________________ 7) _Cr(OH)3=______________________________________________ 8) _Co(OH)2=______________________________________________ 9) _Pb(OH)2=______________________________________________ 10) _Ni(OH)2 =____________________________________________ 2) Кислотный оксид + щелочь = соль + НгО Запомните! со2-> Н2С03 -> =со3 S03-> H2S04 -> =so4 Si02 ->• H2Si03 -* =Si03 N205 -> HN03 -> -N03 P2C5 —> H3P04 —> =P04 S02 -> H2S03 -► =so3 Алгоритм составления уравнения реакции щелочи с кислотным оксидом 7 8 9 10 Порядок выполнения Пример операций 1. Записать формулы исходных NaOH + С02 -> веществ. 2. После знака —» записать фор¬ NaOH + С02 -► Н20 + мулу воды Н20 + 3. Составить формулу образую¬ I I щейся соли. Для этого: 1) опре¬ 1) NaOH делить валентность металла по п формуле гидроксида (по числу 2) С02 -> Н2С03 -> =С03 ОН-групп); 2) определить форму¬ 3) Na2C03 лу кислотного остатка по форму¬ ле оксида; 3) составить формулу соли. 4. Формулу полученной соли за¬ 2NaOH + С02 -► Н20 + Na2C03 писать в правой части уравне¬ ния. Расставить коэффициенты в уравнении. 7. Составьте уравнения реакций: 1. _NaOH + _S02 ->________ 2. _КОН+ _S02->___________ 3. _Са(ОН)2+ __С02->______ 4. _Са(ОН)24 _S02-> ______ 5. _NaOH+ __S03->_________ 6. _Са(ОН)2+__Si02->______ 7. _NaOH + _P205-> _______ 8. _NaOH +___Si02—»_______ 9. _NaOH + _N205->________ 10. _Ca(OH)2+ _N205->_____ 3) Щелочь + соль -> нерастворимое основание <1 + соль Алгоритм составления уравнения реакции щелочи с раствором соли Порядок выполнения Пример операций 1. Записать формулы исходных ве¬ NaOH + CuCl2—» ществ. 2. Определить валентность металла, п входящего в состав соли и составить NaOH + CuCl2-»Cu(OH)2+ формулу нерастворимого основания 3. Составить формулу образующейся соли. Для этого: i i 1) определить валентность металла 1) NaOH по формуле гидроксида (по числу ii i ОН-групп); 2) определить валент¬ 2) CuCl2 ность кислотного остатка по форму¬ i i ле исходной соли; 3) составить фор¬ 3) NaCl мулу полученной соли. 4. Формулу полученной соли запи¬ NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ сать в правой части уравнения. Рас¬ + 2NaCl ставить коэффициенты в уравнении. 8. Закончить уравнения реакций: CuS04 + _КОН -»_______________ ____FeCl2 + NaOH -> FeCl3 + „КОН -> ______________ ____CrCl2 + NaOH -> A1(N03)3 4- _KOH ->___________ ____MnS04 + „NaOH -> _ ZnS04 + KOH ->________________ ____Cr2(S04)3 + „NaOH -> MgCl2 + KOH __________________ ____Co(N03)2 + „NaOH 9. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) При взаимодействии растворов хлорида меди(П) и гидроксида натрия выпал осадок гидроксида меди. ___________________________ 2) Углекислый газ пропустили через раствор гидроксида кальция («известковую воду»). Известковая вода помутнела _______________ 3) При нагревании гидроксид меди(П) поменял цвет с голубого на черный. ____________________________________________________ 10. Задачи: 1) Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1,6 г сульфата меди(П). Ответ: __________________________________ 2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия массой 4 г с раствором хлорида железа(Ш). Ответ: __________________________ 3) Вычислите объем углекислого газа, вступившего в реакцию с избытком известковой воды, если образовался осадок массой 1 г. Ответ: 4 4) При разложении гидроксида меди(П)образовался оксид меди массой 8 г. Сколько воды при этом выделилось? Ответ:

Уроки 36-37. Кислоты. Химические свойства кислот. Соли. Классификация номенклатура. Способы получения солей

Кислоты — это 2. Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот: 1) H2S04, H2C03, HN03, H2Si03, H2S03, Н3Р04, HBr, Н2Сг04, НСЮ, H2S03 2) , H3P04, HN02, HAs02, HC102 HC103, H2Se04, H2Cr04, H3As04, HC104 3. Валентность кислотного остатка равна ________________________ Определите валентность кислотных остатков следующих кислот: 1) H2S04, Н2С03, HN03, H2Si03, H2S03, H3P04, HBr. Н2Сг04, НСЮ, H2S03 2) H3P04, HN02, HAs02, HC102, HC103, H2Se04, H2Cr04, H3As04, HC104 4. Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам: 1) С1(1) ->___S(II) -»____1(1) ->__S03(II) ____N02(I) ->_____ 2) P03(I) ->_____P04(III) -►_______Si03(II)->______N03(I) ->_____ 3) Mn04(II) ________C104(I) -»_____Mn04(I) ->______Se(II) -►_____ 5. Составьте формулы кислот по следующим данным: 1) ш(Н) = 2,1%, w(N) = 29,8%, w(О) = 68,1% ______________________ 2) w(Н) = 2,4%, w(S) =39,1%, w(O) = 58,5% 3) и>(Н) = 3,7%, ш(Р) = 37,8%, w(О) = 58,5% ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ 1) Кислота + металл (стоящий в ряду активности до водорода) = соль + водород Алгоритм составления уравнений реакций кислот с металлами Порядок выполнения Пример действий 1. Определить положение металла в H2S04 + Zn -» ряду активности. Записать форму¬ лы кислоты и металла. 2. После стрелки записать формулу H2S04 + Zn —> H2 + водорода. 3. Составить формулу образующей¬ и п п и ся соли: 1) Zn; 2) H2S04; 3) Zn S04 1) определить валентность металла; HOK= 2 2) определить валентность кислот¬ 2: 2 = 1 ного остатка по числу атомов водо¬ 2: 2 = 1 рода в кислоте; 3) составить фор¬ ZnS04 мулу соли. 4. Формулу полученной соли запи¬ H2S04 + Zn = H2 + ZnS04 сать в правой части уравнения. Расставить коэффициенты в урав¬ нении 6. Составьте уравнения реакций между металлами и растворами кислот (в скобках указана валентность металла в образующейся соли): 1) _Na +__НС1 -» _________ 7)___Zn +__НС1-*____________ 2) _Na +__H2S04->_________ 8)___Zn +__H2S04-> _________ 3) _K + _HC1 -► __________ 9) _Mg + _HCl-> ____________ 4) _Ca + _HC1 ____________ 10) _Mg+ __H2S04->__________ 5) _Ca + _H2S04h>_________ 11)__Fe (II) + _HC1 -> _____ 6) _A1 + _HC1 -►__________ 12)__Fe(II) + _H2S04-»______ 7. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот: 1) _Са + _НВ 2) _Аи +__НВг-> 3) _Na +_Н3Р04-> 4) _Ag + _НС1-> 5) _Zn + __Щ-> _ 2) Кислота + основный оксид = соль + вода 6) _Na + _ 7) _А1 + __Н1->_ 8) __Нg + _НС1->_ 9) _Си + _Н3Р04-> Алгоритм составления уравнений реакций кислоты и основного оксида 8 Порядок выполнения Пример действий 1. Записать формулы кислоты и H2S04 + CuO основного оксида 2. После стрелки записать форму¬ H2S04 + CuO ->H20 + лу воды. 3. Составить формулу образующей¬ п н п п ся соли: 1) CuO 2) H2S04 3)CuS04 1) определить валентность металла HOK= 2 по формуле оксида; 2) определить 2: 2 = 1 валентность кислотного остатка; 2: 2 = 1 3) составить формулу соли. CuS04 4. Записать в правой части уравне¬ H2S04 + CuO = H20 +CuS04 ния формулу соли. Расставить ко¬ эффициенты в уравнении. 8. Составьте уравнения реакций между кислотами и основными оксидами. Запишите названия образующихся солей. 1) _СаО + _H2S04 -> ____________________________________ 2) _Fe203 + _НС1 -> ____________________________________ 3) _FeO + _НС1 -> ______________________________________ 4) _MgO + _HC1 ->_________________ 5) __MgO +_H2S04 —> ______________ 6) __СаО +_HN03 -> _______________ 7) __BaO +_HN03 __________________ 8) Fe203+ H2S04 —»_______________ 9) Fe203 + HN03—> _______________ 10) _MgO + _H3P04 ->______________ 11) _Li20 + _H3P04->______________ 12) _Li20 + _H2S04->______________ 13) _A1203 + _H2S04-»_____________ 14) _MgO +_HN03—>_________________ 3) Кислота + основание = соль + вода Алгоритм составления уравнений реакций нейтрализации Порядок выполнения действий Пример 1. Записать формулы кислоты и H2S04 + NaOH Н20 + основания и формулу воды по¬ сле стрелки. 2. Составить формулу образую¬ I н I п щейся соли: 1) определить ва¬ 1) NaOH 2) H2S04 3) Na S04 лентность металла по формуле HOK= 2 гидроксида (по числу ОН- 2: 1 = 2 групп); 2) определить валент¬ 2: 2 = 1 ность кислотного остатка по Na2S04 формуле кислоты (по числу атомов водорода); 3) составить формулу соли. 3. Формулу полученной соли H2S04 + 2NaOH = 2H20 + Na2S04 записать в правой части урав¬ нения. Расставить коэффициен¬ ты в уравнении. 9. Составьте уравнения реакций нейтрализации. Запишите названия образующихся солей. 1) __НС1 +___NaOH = ________________________________________ 2) __HN03 +__NaOH -_________________________________________ 3) _Н3Р04 +__NaOH =_________________________________________ 4) _Н2С03 +__NaOH =_________________________________________ 5) _H2S04 +__NaOH =_________________________________________ 6) _H2S04 + _KOH =__________________________________________ 7) _H2S +____NaOH =_________________________________________ 8) _H2S +____LiOH =_________________________________________ 9) __HBr +___NaOH =_________________________________________ 10) _HBr +___LiOH __________________________________________ 11) _HC1 +___Ca(OH)2 _______________________________________ 12) __HC1 +__Al(OH)3 =______________________________________ 13) _H2S04 +__Al(OH)3 =_____________________________________ 14) _HN03 +___Ca(OH)2 =_____________________________________ 15) _H2S04 4-_Zn(OH)2 =_____________________________________ 16) _H2S04 +__Fe(OH)3 =_____________________________________ 17) _H2S04 +__Fe(OH)2 =_____________________________________ 18) _HN03 +___Zn(OH)2 =_____________________________________ 19) _H2S04 +__Cu(OH)2 = ____________________________________ 20) _HC1 +___Cu(OH)2-_______________________________________ 10. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) Смесь цинка и оксида цинка растворили в соляной кислоте, а образовавшийся газ пропустили над раскаленным оксидом желе-за(Ш). _____________________________________________________ 2) Применяемый как примочка при ушибах ацетат свинца (СН3СОО)2РЬ (ядовит) по одному из способов приготовляется действием уксусной кислоты (СН3СООН) на оксид свинца(П)._______________ 3) При паянии употребляют так называемую травленную кислоту. Приготавливают ее действием цинка на соляную кислоту. 11. Задачи: 1) Вычислите массу образующейся соли, если в реакцию вступила серная кислота массой 0,98 г и гидроксид бария. 2) Вычислите массу оксида меди(И), способного вступить в реакцию с азотной кислотой массой 12,6 г. ________________________________ 3) Вычислите массу оксида железа(Ш) способного вступить в реакцию с соляной кислотой массой 1,825 г.____________________________ 4 4) В лаборатории потребовалось нейтрализовать раствор, содержащий серную кислоту. Сначала для нейтрализации был прибавлен раствор гидроксида натрия, а избыток кислоты нейтрализован раствором гидроксида калия. На операцию пошло 4 г гидроксида калия и 0,56 г гидроксида калия. Определите массу кислоты, содержавшейся в растворе.

Урок 38. Физические и химические свойства солей

Соль — это Составьте формулы солей: Название Кислотный Формулы солей соли остаток Na(I) Са(И) А1(Ш) Хлорид С1- Сульфат со о II Нитрат 1 СО о г Карбонат о о со II Фосфат ha 0 III Сульфид s= Бромид Br- Сульфит II со О со Иодид I- 3. Кислые соли — это 4. Сколько видов солей образуют следующие кислоты: HN03, H2S04, Н3РО4? Определите состав и запишите формулы соответствующих кислотных остатков, дайте им названия. 5 5. Составьте и запишите формулы солей: 1) хлорид натрия, нитрат кальция, сульфат бария, карбонат цинка 2) силикат калия, сульфид меди(1), сульфид меди(Н), сульфат железа(Ш) 6. Найдите и исправьте ошибки в формулах и названиях солей: сульфит калия — K2S04 нитрат алюминия — A1N03 сульфат кальция — Ca2(S04)2 сульфит магния — MgS04 хлорид свинца(Н) — РЬ(С1)2 нитрат железа(Ш) — Fe3P04. 7. Найдите простейшие формулы солей, имеющие следующий состав: 1) u>(Mg) = 9,9%, w(S) = 13,0%, w(О) =71,4%, w(H) =5,7% _______ 2) w(K) = 39,67%, w(Mn) = 27,87%, w(O) = 32,46%________________ 3) u;(Cu) = 57,66%, w(O) = 36,04% w(H) = 0,9%, w{C) = 5,4%_____

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ Запомните! Соли взаимодействуют с металлами, если металл в ряду напряжений находится левее, чем металл, входящий в состав соли (но не левее магния). 8. Закончите уравнения возможных реакций. 1) Fe + CuS04—> 6) Zn + СаС19 —> 2) Си + А1С1я-> 7) Zn + Hg(N04)9 -> 3) Си + AgNOs 8) Ag + Hg(NOs)« 4) А1 + NaCl 9) Fe + AgN03 -» 5) А1 + CuSO.^ 10) Hg + CuS04 106 Запомните! Соли взаимодействуют с кислотами, если продукт реакции выпадает в осадок или выделяется в виде газа. 9. Закончите уравнения возможных реакций. 1) CaCOa + HC1 -► 6) CuS04 + H2S-> 2) BaCI? + H,SO,-> 7) CuCl2 + HN03 -> 3) NaCl + HNO, -> 8) FeS + H5S04 4) Na9S04 + HC1 -> 9) CaCl, + H2S04 -> 5) _AgN03 + HC1 -► 10) CaCl2 + _HN03 -> Запомните! Соли взаимодействуют со щелочами, если в результате образуется нерастворимое основание. 10. Закончите уравнения возможных реакций. 1) _CuS04 +__NaOH ->__________ 6)__ZnS04 + _КОН _______ 2) _Mg(N03)2 + _КОН -> _______ 7)__LiN03 +___NaOH 3) _A1C13 +__NaOH ->__________ 8) _CrCl3 + _KOH -►_____ 4) _KC1 +____NaOH -> _________ 9) _Ba(N03)2 +__NaOH 5) _Fe(N03)3 + _KOH -> _______ 10) _FeCl2 + _KOH ->____ Запомните! Соли взаимодействуют с другими солями, если продукт взаимодействия выпадает в осадок. 11 * * 11. Закончите уравнения возможных реакций. 1) NaCl + AgN03 ->__________ 6) Ca(N03)2 + _Na3P04 -> 2) _ВаС12 +_Na2S04 -► _______ 7) _Na3P04 + _AgN03 -> _ 3) _Na2C03 +__CaCl2 _________ 8) _NaCl + _K3P04 ->__ 4) _Na2C03 +__KN03 ->________ 9) _Na2S04 + _KN03 -> 5) CuS04 + Na2S ->__________ 10) _LiCl + _Pb(N03)2 -> _ 12. Как из негашеной извести (СаО) получить хлорид кальция, нитрат кальция? Запишите уравнения соответствующих реакций. 13. Составьте уравнения реакций по следующим данным: 1) Сульфат цинка получают при взаимодействии цинка с раствором серной кислоты.___________________________________________ 2) Фосфат натрия, образовавшийся при растворении натрия в кислоте, выделили из раствора. _________________________________ 3*) В промышленности железный купорос получают как побочный продукт на металлообрабатывающих заводах. ________________ 14 14. Предложите возможные способы получения солей и составьте уравнения реакций их получения: хлорид цинка, сульфат кальция, ортофосфат натрия, хлорид меди(П)

Урок 39. Генетическая связь межу классами неорганических соединений

1. Составьте уравнения реакций соответствующие схемам: 1) NaOH -» Na2S04 ______________________________ 2) НС1 -> Н20___________________________________ 3) Cu(OH)2 -> Cu(N02)2__________________________ 4) Fe(OH)3—>Fe2 (S04)3__________________________ 2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: 1) S S02 -> Na2S03 -> S02 2) Р -► Р205 -► Na3P04 3) С —> С02 —^ СаС03 —► С02 4) Si -> Si02 -» Na2Si03 5) Си -> СиО -> CuS04 -> Си 6) CuS04 -> Си -> СиО -> СиС12 -> Си(ОН)2 7) А1 -> А1203 -► A1(N03)3 -> А1(ОН)3 -> А1203 8) Fe203 -> Fe -» FeS04 -> Fe(OH)2 -»• FeCl2 9) Ca -> CaO -> CaCl2 -> CaC03 -> CaO -» Ca(OH)2 10) Zn -> ZnO -> ZnCl2 -* Zn(OH)2 -> ZnS04

Урок 40. Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» (вопросы для подготовки)

Решите теоретически следующие задачи: предложите план эксперимента, опишите предполагаемые наблюдения и составьте уравнения реакций. 1. В трех пронумерованных пробирках находятся раствор гидроксида натрия, соляная кислота и вода. Идентифицируйте вещества. 2. В двух пробирках находятся оксид кальция и хлорид натрия. Идентифицируйте вещества. 3. Докажите, что выданное вещество — серная кислота. 4. Получите из хлорида железа(Ш) оксид железа(Ш). 5 5. Докажите, что выданный образец хлорида натрия содержит примесь сульфата натрия.

Урок 41. Проверь свои знания по теме: «Основные классы неорганических соединений». Подготовка к контрольной работе

ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. Кислоты — это сложные вещества, имеющие в своем составе 1. 2 3 4 водород, способный замещаться на металл два химических элемента, один из которых кислород два химических элемента, один из которых водород кислотный остаток или гидроксогруппу 2. Из приведенного ряда кислот трехосновной кислотой является: 1 соляная 3 2 серная 4 азотная фосфорная 3. Формулы щелочей записаны в ряду: 2 3 4 Cu(OH)2, Cu(OH)2,Ca(OH)2 NaOH, LiOH, Ca(OH)2 Fe(OH)3, NaOH, Fe(OH)2 KOH, Ba(OH)2, Al(OH)3 4. В предложенном ряду все оксиды кислотные. 1 2 3 4 А1203, СиО, СаО FeO, S02, S03 Р205, Si02, С02 ZnO, Cr03, Fe203 Укажите основание, которое не может быть получено взаимодействием соответствующего оксида с водой. 1 Са(ОН)2 3 2 Ва(ОН)2 4 Си(ОН)2 КОН 1^ 2 3 4 оксида железа(Ш) с водой оксида железа(Ш) с кислотой хлорида железа(Ш) со щелочью хлорида железа(И) со щелочью 7. Выберите соль, которая вступает в реакцию с соляной кислотой. 1 2 3 4 сульфат натрия нитрат цинка сульфит калия хлорид лития 8. Укажите металл, способный вытеснить никель из раствора его соли. ГП Ag Си m рь mZn 9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции соляной кислоты с гидроксидом железа(Ш) равна: ПН 4 И в 8 Ш10 10. При взаимодействии оксида серы(ГУ) с гидроксидом калия взятом в избытке образуется: 1 2 3 4 сульфат калия и вода сульфид калия и вода сульфит калия и вода гидросульфит калия 11. Получить серную кислоту можно при взаимодействии с водой. 1_ S02 2 S03 3_ H2S 4 Na2S04 12. При разложении гидроксида железа(Ш) образуется вода и 1 Fe203 3 2 FeO 4 Fe304 Fe 13. Соляная кислота вступает в реакцию со всеми веществами группы: медь, цинк, серебро оксид меди(П), цинк, серебро оксид меди(И), гидроксид цинка, цинк оксид цинка, оксид серы(1У), цинк 14. Гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с: ГГ~1 НС1 [2] Си(ОН)2 [з] СиО И NaCl 15. В схеме превращений FeCl3—+NaOH——+НС1—>y + Z буквами «X», «У» и «Z» соответственно обозначены вещества: Fe(OH)2, FeCl2, Н20 Fe(OH)2, FeCl3, Н20 Fe(OH)3, FeCl2, H20 Fe(OH)3, FeCl3, H20 16. Установите соответствие между формулой вещества и его названием. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например: А1Б2ВЗ и т.п. Формула: А — Fe203; Б — FeCl3; В — FeS; Г -FeS04. Название: 1) сульфат железа(Н); 2) оксид железа(Н); 3) хлорид железа(Ш); 4) сульфид железа(И); 5) оксид железа(Ш).______ 17 1_ 2 3 4 1^ 2 3 4 17. Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 14 г гидроксида калия. _______________________________

ТЕМА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА

Урок 42. Классификация химических элементов. Амфотерные соединения

Амфотерными соединениями называют оксиды и гидроксиды ________________________________________ 2. Распределите на группы следующие оксиды: Na20, С02, Р205, Сг203, Сг03, ZnO, S02, СаО, Mn207> BeO, А1203, CuO, S03, N205, PbO. Кислотные Амфотерные Основные

3. Составьте уравнения реакций оксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении). 4 * 4. Составьте уравнения реакций гидроксидов алюминия и бериллия с соляной кислотой и гидроксидом натрия (при сплавлении). 5. Прочитайте §34 (§1, гл. VI). Заполните таблицу. Характеристика элемента Li Na К Rb Cs Высшая валентность Формула простого вещества Характеристика свойств просто¬ го вещества (металл/неметалл) Формула оксида Формула гидроксида Характер оксида и гидроксида Способность взаимодействовать с водой Способность взаимодействовать с кислотами Что такое «естественные семейства химических элементов»? Какие естественные семейства вы знаете? 6. В чем проявляется сходство между элементами: углеродом, кремнием, германием, оловом и свинцом? 7 7. Составьте формулы соединений с водородом и высших оксидов и гидроксидов селена и теллура, зная, что эти элементы образуют естественное семейство с кислородом и серой. 8. Среди следующих химических элементов — Н, Al, Mg, Ва, Na, Cs, Cl, I, He, Xe, Li, Br, — выбирете те, которые принадлежат к группе а) щелочных металлов_____________________________________ б) галогенов_____________________________________________ в) щелочноземельных металлов ____________________________ г) инертных газов________________________________________

Урок 43-44. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица. Группы, периоды

1. Опишите структуру Периодической системы: 1) Период — это ________________________ 2) Малые периоды 3) Большие периоды — это _ 4) Группа — это_________ это 5) Главная подгруппа — это 6) Побочная подгруппа — это 7) Для элементов, объединенных в одну группу, характерны следующие закономерности: а) высшая валентность ______________________________________ б) в главных подгруппах сверху вниз ________________________ 2. Распределите на группы следующие химические элементы: натрий кальций, хром, марганец, сера, бом, железо, магний, медь, алюминий, селен, свинец, серебро. Элементы главных Элементы побочных подгрупп подгрупп

3. Расположите химические элементы: барий, бериллий, кальций, радий, стронций, магний — в порядке усиления металлических свойств образуемых ими простых веществ. _____________________ 4 4. Расположите химические элементы: свинец, германий, олово — в порядке ослабления металлических свойств образуемых ими простых веществ. 5. Определите высшую валентность и составьте формулы высших оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: теллур, кремний,галлий, бор. 6. Формула высшего оксида некоторого элемента может быть выражена формулой: а) R2O7 ____________________________________________________ б) R02______________________________________________________ Определите, к какой группе может принадлежать этот химический элемент. 7. Вычислите низшую валентность химических элементов и составьте формулы их соединений с водородом: фосфор, бром, селен, кремний 8. Формула соединения с водородом некоторого элемента может быть выражена формулой: а) RH3 __________________________________________________ б) RH2___________________________________________________ Определите, к какой группе может принадлежать этот химический элемент.

Уроки 45-47. Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы. Современная формулировка Периодического закона.

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений в группах и периодах 1. Химический элемент — это __________________ 2. Физический смысл порядкового номера элемента 3. Найдите в Периодической таблице: а) водород, б) гелий, в) азот, г) хлор, д) олово, е) цирконий. Сколько протонов в ядрах атомов этих элементов? Каковы заряды их ядер? Сколько в этих атомах электронов? а) б) в) г) д) е) 4. В состав атомных ядер кроме протонов входят нейтроны. Для вычисления числа нейтронов нужно из атомной массы (Аг) вычесть порядковый номер атома. Определите число нейтронов в ядрах атомов изотопов водорода (Ar= 1 и Аг= 2), изотопов хлора (Аг= 35 и Аг= 37), калия (.Аг= 40). 5. Изотопы — это ____________________________________________ 6. Определите массовое число (относительную атомную массу) одного из изотопов меди, в ядре которого находится 36 нейтронов. _ 7. Определите порядковый номер элемента 41Э, если в его ядре находится 20 нейтронов. ___________________________________ 8. Массовое число изотопа элемента равно 130, а в атоме 54 электрона. Число протонов и нейтронов в ядре атома соответственно равно ___________________________________________________________ * 37 9. Хлор представляет смесь изотопов с массовыми числами 35 и 37. Вычислите долю (в %) атомов 35С1 в природной смеси изотопов, если средняя относительная атомная масса элемента хлора равна 35,485. (Для расчета используйте формулу: Ar = n>iArl + u>2Ar2). 10. Определите состав атома (число электронов, протонов, нейтронов) и высшую валентность по следующим данным: а) заряд ядра атома +7_____________________________________ б) порядковый номер 5 _____________________________________ г) число электронов в атоме 13_____________________________ д) число протонов 15 ______________________________________ е) число нейтронов 16 _____________________________________ 11. Почему первый период состоит только из двух химических элементов? 12. Почему второй период включает в себя восемь химических элементов? 13. Что показывает номер периода? 14 15 16 17 14. Определите число заполняемых энергетических уровней и число электронов на внешнем уровне атомов: а) натрия_____б) серы_______в) брома______г) теллура______ д) висмута______е) таллия______ 15. Как определить число электронов во внешнем уровне атомов химических элементов главных подгрупп?__________________________ 16. Определите число валентных электронов в атомах: а) натрия_______б) магния_________в) кислорода_______ г) фосфора_______д) хлора______е) селена________ 17. Составьте схему распределения электронов по энергетическим уровням для следующих элементов: а) фосфор__________б) фтор_________в) аргон__________ г) алюминий_________д) сера_________е) калий_________ 18. Какому элементу принадлежит схема распределения электронов по энергетическим уровням: а) 2 ё, 8 ё, 1 ё _____________ б) 2 ё, 8 ё _________________ в) 2 ё, 4 ё __________________ г) 2 ё, 8 ё, б ё ____________ д)2ё,8ё,8ё,1ё ________________ е)2ё,8ё,7ё __________________ 19. По электронной схеме строения атома определите химический знак элемента, формулу его высшего оксида и соединения с водородом: а) 2 ё, 8 ё, 5 ё ___________ б) 2 ё, 8 ё, 4 ё ______________ в) 2ё, 6ё __________________ г) 2ё, 8ё, 7ё _________________ 20. Составьте формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для: а) хлора _____________________ б) азота ____________________ в) селена_____________________ г) кремния __________________ д) фосфора ___________________ е) углерода _________________ 21. Расположите химические элементы в порядке увеличения атомного радиуса. Приведите последовательность цифр. 1) О, 2) Те, 3) Se, 4) S____________________________________ 1) С, 2) Be, 3) В, 4) Li____________________________________ 1) А1, 2) Cl, 3) Р, 4) S ___________________________________ 1) N, 2) Sb, 3) Р, 4) As____________________________________ 22. Определите формулы и характер оксида и гидроксида химического элемента по положению в Периодической системе образующего их элемента: а) химический элемент расположен в 3-м периоде, Ш(А) группе б) химический элемент расположен в 3-м периоде, У(А) группе в) химический элемент расположен в 2-м периоде, IV(A) группе г) химический элемент расположен в 3-м периоде, VII(A) группе д) химический элемент расположен в 2-м периоде, П(А) группе. 23. Расположите химические элементы в порядке уменьшения энергии ионизации (увеличения способности отдавать электроны): 1) Sn, 2) РЬ, 3) Ge, 4) С, 5) Si ___ 1) А1, 2) Si, 3) Na, 4) Mg _________ 1) Br, 2) Cl, 3) I, 4) F ___________ 1) Sb, 2) P, 3) N, 4) As____________ 24. Сформулируйте Периодический закон. 25. В чем проявляется сущность явления периодичности? Покажите на конкретных примерах.

Урок 48. Значение Периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

Какой год считается годом открытия Периодического закона? ___________________ 2. Какие группы химических элементов известны были на тот момент? 3. В чем сходство между элементами одной группы? 4. Какие свойства химических элементов положил в основу системы химических элементов Д.И. Менделеев? 8. Для каких элементов Д.И. Менделеев оставил пустые места? Почему? 9. Существование каких элементов предсказал Д.И. Менделеев? На каком основании? 10. Для каких химических элементов Д.И. Менделеев изменил значения атомных масс? На основании чего? 11. Где и когда родился Д.И. Менделеев? Где учился? Где вел научную и педагогическую работу? 12. По какой причине вышел в отставку в 1890 г.? 13. Перечислите основные труды Д.И. Менделеева. 14. Каким образом увековечена память о Д.И. Менделееве?

ТЕМА СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Уроки 49-52. Электроотрицательность химических элементов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь

Электроотрицательность — это 2. Расположите элементы: фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний, калий, углерод, фтор, водород, литий, серу и алюминий — в порядке увеличения значения электроотрицательности. 3. Как связана электроотрицательность с атомным радиусом? 4. Подчеркните схему электронного строения наиболее электроотрицательного из приведенных химических элементов. 1) 2ё, 7ё; 2) 2ё ,6ё; 3) 2ё ,4ё; 4) 2ё ,8ё ,5ё. 5. Ковалентная связь — это Неполярной называют Полярной называют 6. Какие электроны называют «валентными»? Почему? 7. Определите число валентных электронов в атомах: а) натрия_______б) магния______в) кислорода______ г) фосфора______д) хлора_______е) алюминия_______ ж) кальция_____з) бора________ 8. Ионная связь — это _______________________________________ 9. Приведите примеры соединений, где один химический элемент участвует в образовании различных видов химической связи: ковалентной полярной, неполярной, ионной. __________________ 10. Приведите примеры молекул, в которых связь между двумя атомами осуществляется: а) одной парой электронов______________б) двумя парами электронов ___________________________________в) тремя парами электронов_ 11. Изобразите электронные формулы молекул: а) водорода ____________________ д) хлора___________________ б) бромоводорода________________ е) азота___________________ в) сероводорода_________________ ж) воды____________________ г) кислорода____________________ з) аммиака NH3 12. К атомам какого элемента смещена общая электронная пара в соединениях, формулы которых а) НС1__________б) С02__________в) NH3_____________ г) OF2__________ 13. В молекулах какого соединения полярность связи наименьшая (подчеркните), наибольшая (обведите в кружок): H2S, 02, СН4, РН3, НС1. 14. Атом серы образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие связи наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронной плотности в каждом случае. 15. Распределите на группы следующие вещества: 02, Са3Р2, Р4С12, НС1, NaCl, NaF, P2Os, РС15, NH3, K2S, Na2S, N2, H2S, Nal, C02 в соответствии с типом химической связи в этих соединениях. Ковалентная Ковалентная Ионная неполярная полярная

16. Составьте схему образования ионной связи для следующих соединений: NaF KBr CaaN. K,S MgBr, A1F* MgO Na*N L1C1 Урок 53. Кристаллические решетки Какие вещества называют кристаллическими, а какие аморфными? Приведите примеры. ____________________ 2. Что такое кристаллическая решетка? 3. Какие виды кристаллических решеток вы знаете? Чем эти решетки отличаются друг от друга? 4. Малопрочные вещества с низкими температурами плавления, как правило, имеют кристаллическую решетку_______________________ 1) Твердые, непластичные вещества (в том числе и многие простые вещества) с высокими температурами плавления, как правило, имеют кристаллическую решетку _______________________________ 2) Твердые, непластичные вещества, многие из которых хорошо растворимы в воде и растворы электропроводны, как правило, имеют кристаллическую решетку ________________________________________ 3) Сравните температуры кипения веществ с ионной связью и ковалентным видом связи _________________________________________ 4) Определите тип кристаллической решетки следующих соедине- ний: а) вода б) графит г) хлорид натрия д) оксид кремния е) нитрат калия ж) алмаз з) углекислый газ

Уроки 54-55. Валентность. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления — это Запомните! Правила для определения степени окисления элементов в соединениях 1. Сумма степеней окисления всех атомов в частице равна заряду частицы. Частный случай — сумма степеней окисления всех атомов в нейтральном соединении равна нулю. 2. Степень окисления атомов в простом веществе равна нулю, например: Hg. 3. У некоторых элементов степень окисления постоянна. -1 -1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 Их надо запомнить! F, К, Na, Li, Mg, Са, Ва, Zn, Al. -2 +1 4. У некоторых элементов (например, кислород — О, водород — Н) степень окисления в большинстве соединений одинаковая. Порядок выполнения дей¬ Пример 1 Пример 2 Пример 3 ствий 1. Записать над символами х -2 К2 Сг2 07 [Сг 04 ]2 элементов в формулах со¬ Fe Оз единений известные степе¬ ни окисления, неизвестную степень окисления обозна¬ чить «х». 2. Составить уравнение для вычисления известной сте¬ 2л;+3 • (-2)=0 1 • 2-\-2х + х + 4- (-2) = пени окисления: сумму + 7(-2)=0 = -2 произведений степеней окисления на число атомов соответствующих элементов приравнять к общему заря¬ ду- 3. Решить полученное х = +3 х= +6 х = +6 уравнение относительно +3 -2 -2 +1 +6 -2 +6 -2 «X». Fe2 Оз Оз К2 Cr2 О7 [Сг04]2 2. Вычислите степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях и запишите их под символом: 1) НС1, CuCl2, FeCl2, FeCl3, CuCl, HgCl2, PC13, PC15, SbCl3, SiCl4 Si02, SOz; 2) S03, P203, P205, PbO, Pb02, N205, N203, N02 NO, N20, MnO 2» MnO, Cr03; 3), C1207,C102) co2, CO Cr203, H2S, FeS, A1I3, A14C3, A12S3, Ca3P 2» Li3N SiF4. 3. Определите степень окисления атомов по следующим схемам: -2 О S-6e->Sx= — Li -3 о le-»L ix — 02-4е-»20х — N-3e->N£ — о +6 2N-6e->Nt 2С1-2ё->С1Г S-4e->Sx= — Са -2ё Сах= А1-Зё->А1Х=-Нг -2ё -» 2НХ= С12 -2ё -»2С1Х= N2-6e->2Nx=-S-2e->Sx= — N-8e->Nx= — S-2e-+Sx= — S-6e->Sx= — 4. Определите число отданных дующим схемам: С12 -> 2СГ ___________________ О -4 С1-+С1________________________ О +4 С1->С1________________________ -3 +5 N —» N или принятых электронов по еле +7 +4 Мп->Мп __________________ +4 +2 N->N_____________________ О -3 N2 -> 2N ________________ о -з Р->Р -1 +5 0 +2 С1-*С1 Mg -> Mg +5 +4 +6 +4 N -> N s->s +5 +3 +6 0 N -» N S->S +5 +2 +4 -2 N —» N S->S +5 0 +6 -2 N->N s->s 0 +2 +4 0 F->F s->s 5. Окисление — это процесс Восстановление — это процесс _______________________________ Окислитель — это частица, которая ________________электроны Восстановитель — это частица, которая_____________ электроны Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса Порядок выполнения действий Пример 1. Составить схему реакции. А1 + 12 -» А113 2. Вычислить степени окисления ато¬ 0 0 +3-1 мов. А1+12-»А11з 3. Составить схемы процессов отдачи и А1 -Зё —> АГ3 принятия электронов. 0 -1 Ь-2ё->2 I 4. Выровнять число отданных и приня¬ тых электронов. Для этого: 1) найти наименьшее общее кратное (НОК) для чисел, соответствующих перемещенным 1) НОК = 6 электронам; 2) разделить НОК на число 2) , 3)А1-Зё -* А1 6:3 = 2 отданных электронов и на полученный 12 + 2ё —» 2 I 6:2 = 3 коэффициент умножить схему полуре- 2 Al-2-Зё -> 2А1 акции окисления; 3) разделить НОК на 312-3-2ё—>3-21 число принятых электронов и на полу¬ 4) 2А1 + 312 -► 2АИ3 ченный коэффициент умножить схему полуреакции восстановления; 4) перене¬ сти коэффициенты в общее уравнение 6. Расставьте коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: Fe203 +_А1 -»_А1203 +_Fe Ca +_C —>_CaC2 А1 +_S —> _A12S3 Si +_Mg ->_Mg2Si А1 +_Сг203 -»_Сг +_А1203 CaO +_C —> CaC2 + CO С + __Н2 -> _СН4 Si + _C12 -» SiCl4 Fe +_02 ->_Fe203 N2+ _02 ->_NO Na +_S ->_Na2S Cl2+_KBr -> _KC1 +_Br2 Ca +_N2 ->_Ca3N2 H2 + _C12 -> _HC1 Mg +_N2 -►_Mg3N2 C02+ C -> CO A1 + C -» ALC, KC103 + S KC1+ s

Уроки 56-57. Обобщение и повторение по темам «Периодический закон» и «Строение вещества». Подготовка к контрольной работе

ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. В малом периоде находится следующий элемент: N As I W 2. В побочной подгруппе находится следующий элемент: I S Se V 3. Типичным металлом является: Са Si Аг А1 4. Изотопы одного химического элемента отличаются: числом протонов числом электронов зарядом ядра массовым числом Число заполняемых энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне атома хлора соответственно равны: 4 и 6 3 3 и 7 4 и 5 2 и 5 6. Какая схема распределения электронов по энергетическим уровням атома невозможна? 2, 8, 3 3, 8, 8 2, 8, 5 2, 8 7. Химические элементы расположены в порядке убывания атомного радиуса в ряду: 1 2 3 4 N, Р, As, Sb С, В, Be, Li Al, Р, S, Cl O, S, Se, Те их 8. Выберите формулы высшего оксида и летучего водородного соединения для хлора. 1. 2 3 4 С1203 и НСЮ С1205 и НС1 С120 и НС104 С1207 и НС1 9. Элемент, высший гидроксид которого имеет амфотерные свойства, — это: 1 2 3 4 алюминий магний фосфор кремний 10. В ряду химических элементов F — Cl — Br — I электроотрицательность 1 2 3 4 не меняется уменьшается возрастает изменяется периодически 11. Как правило, ковалентная полярная связь образуется между атомами: 1 2 3 4 неметаллов с разной электроотрицательностью неметаллов с одинаковой электроотрицательностью металлов инертных газов 12. Во всех соединениях ряда связь между атомами ионная. 1 2 3 4 02, О3, Р4 Cl2, НС1, NaCl Р205, РС15, NH3 Са3Р2, NaF, K2S 13. Атомная кристаллическая решетка у: 1 хлороводорода 2 алмаза 3 азота 4 воды 14. Степень окисления азота и фосфора одинакова в соединениях: 1 2 3 4 KN02 и Са3Р2 KN03 и Р406 NF3 и РС15 N205 и Н3Р04 15. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, соответствующей схеме H2S + 02 —► S02 + Н20 равен: 01 2 2 [04 -2 -4 16. Полуреакция выражена схемой S —» S . Сколько электронов участвует в реакции и как она называется? 1 2 3 4 6, окисление 8, восстановление 8, окисление 6, восстановление 17. Азот является восстановителем в реакции: 1 2 3 4 N2+3Mg=Mg3N2 N2+6Li=2Li3N N2 + ЗН2 =2NH3 N2 + 02 =2NO 18. Установите соответствие между типом химической связи и фор-мулойй соединения. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, например, А1Б2 и т.п. A) ковалентная полярная, Б) ковалентная неполярная, B) ионная. Т1 CuCl2 QF] Na2S [з] НС1 [Т| 02 5 Н20

ТЕМА ГАЛОГЕНЫ

Урок 58. Положение галогенов в Периодической системе, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Изучите §46 (§1, гл. VIII). Представьте текст параграфа в виде таблицы: Свойства химических Фтор Хлор Бром Иод элементов F С1 Вг I Строение внешнего уровня Число электронов на внешнем уровне Число заполняемых энергети¬ ческих уровней Изменение радиуса атомов в группе Окислительно-восстановитель¬ ные свойства, изменение в группе Характерные степени окисле¬ ния 2. В чем различия в строении атомов галогенов? 3. Почему галогены образуют двухатомные молекулы? 4. Прочитайте §46-47 (§1, 3-4, гл. VIII) и заполните таблицу: Свойства Хлор Формула вещества Тип химической связи Цвет Запах Плотность по воздуху Растворимость в воде Окислительно-восстановительные свойства: 1) с металлами 2) с водородом 3) с водой 4) с щелочами 5) с бромидами 6) с иодидами 5. Составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: а) между бромидом натрия и хлором __________________________ б) между иодидом калия и хлором в) между водородом и хлором г) между магнием и хлором д) между калием и иодом е) между железом и хлором (образуется FeCl3) Вычисления объемов газов, участвующих в химических реакциях, по их объемным отношениям Пример: Определите объем хлора, вступившего в реакцию с водородом, если в результате реакции образовался хлороводород объемом 20 л (н.у.). Порядок выполнения действий Пример 1. Составить краткую запись условия за¬ V-? К=20 л дачи. Н2+С12 = 2НС1 2. Составить пропорцию на основании того, F(C12) : V (НС1) = 1: 2 что объемы газов, участвующих в реакции, V (С12) = х относятся друг к другу как коэффициенты х : 20 = 1 : 2 в уравнении реакции. Неизвестный объем х — 10 л обозначить «х». Решить пропорцию отно¬ сительно X. 3. Записать ответ. V (С12) = 10 л Задачи: 1. Вычислите объем водорода, вступившего в реакцию с 15 л хлора.__________________________________________ 2. Вычислите объем хлора, оставшегося после реакции между водородом (10 л) и хлором (15 л).___________________________________ 3. Вычислите объем углекислого газа, образующегося при горении в кислороде ацетилена С2Н2 объемом 100 л. _____________________ 4. По уравнению химической реакции вычислите объем кислорода необходимого для окисления 25 л (н.у.) оксида углерода(Н) до оксида углерода(1У). ___________________________________________________

Уроки 59-60. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и ее соли

1. Укажите химическую формулу хлороводорода, тип химической связи и электронную формулу хлороводорода. 2. Опишите промышленный и лабораторный способ получения хлороводорода. 3. Прочитайте § 48 (§ 6, гл. VIII) и заполните таблицу: Свойства Хлороводород Агрегатное состояние при н.у. Цвет Запах Плотность по воздуху Растворимость в воде 4. Что такое соляная кислота? 5. Опишите химические свойства соляной кислоты. Составьте уравнения реакций кислоты с металлом, основным оксидом и основанием. 6. Как доказать, что раствор, находящийся в склянке без этикетки, — соляная кислота. Приведите уравнение реакции. 7. Расставьте методом электронного баланса коэффициенты в схеме реакции, определите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления: _НС1 +_____КСЮз -> __КС1 + _Н20 + _С12 Урок 61. Практическая работа: «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств», (вопросы для подготовки) 1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой: хлор —> хлороводород —► хлориды 2. С какими из предложенных веществ взаимодействует соляная кислота? Составьте уравнения возможных реакций соляной кислоты с веществами, формулы которых: Na2C03, NaOH, ZnO, С02, Al, Fe203, Cu, FeO, S, FeS, Fe(OH)2, Na, Na20, Na2S04, AgN03, Pb(N03)2. 3. Как экспериментально доказать качественный состав соляной кислоты? Предложите описание эксперимента. Составьте уравнение реакции. 4. Сформулируйте цель работы:

Урок 62. Проверь свои знания по курсу химии 8 класса. Подготовка к итоговой контрольной работе

ТЕСТЫ Выберите один ответ из четырех 1. Символ химического элемента кальция ГП С Щ Cd Щ Са И Си 2. Ржавление железа и горение угля — это явления: физические химические соответственно физическое и химическое соответственно химическое и физическое 3. Для разделения смеси порошков железа и алюминия может быть использовано различие компонентов по: цвету магнитным свойствам растворимости размеру частиц 4. О сере как о простом веществе речь идет во фразе: Доля серы в серной кислоте составляет примерно 33% по массе В состав сульфида натрия входит сера Степень окисления серы в серной кислоте +6 Сера вступает в реакцию с водородом 5. Число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне атома азота соответственно равны: ПП 4 и 6 QT] 2 и 5 [з] 3 и 7 [Н~1 4 и 5 6. Радиус атомов химических элементов сверху вниз в главных подгруппах:

уменьшается увеличивается не меняется меняется периодически 7. Валентность серы во всех соединениях ряда равна II. Na2S, H2S, A12S3 Na2S, S02, S03 S03, H2S, Na2S Na2S, S02, S03 8. Для какой нижеприведенной реакции подходят все определения — ОВР, соединения, экзотермическая? 2502 + 02=2S03 2503 =2S02+02 N2+02=2NO Cu(OH)2=CuO + H20 9. Кислород взаимодействует с каждым веществом пары: Na, S MgO, Н20 н2, Н20 с, со2 10. Укажите лабораторный способ получения водорода. взаимодействие метана с водяным паром реакция цинка с соляной кислотой реакция воды с металлическим калием переработка нефти 11. Вещества А и В в схеме превращений соответственно: Cu(OH)2 *°с > А +1*2 > В

CuO, Си Си, СиО Си20, Си(ОН)2 Си, Си(ОН)2 12. Укажите металл, взаимодействующий с водой при обычных условиях: ПП Ag d] Fe |Т] Zn [Т] Ва 13. С разбавленной серной кислотой не могут взаимодействовать оба вещества: 1 2 3 4 Си и Си(ОН)2 Fe и Fe(OH)3 С и С02 Zn и H2S 14. Гидроксид натрия (раствор) вступает в реакцию со всеми веществами группы: 1 2 3 4 1 2 3 4 СиО, Си Си, СиО Си20, Си(ОН)2 Си, Си(ОН)2 Си, Zn, Ag С02, Zn, Ag СиО, ZnO, Zn Al(OH)3, ZnS04, S02 15. Массы соли и воды, необходимых для приготовления 15%-ного раствора, равны (в граммах): 1 2 3 4 15 и 250 15 и 235 37.5 и 212,5 37.5 и 250 250 г 16. При взаимодействии гидроксида натрия массой 8 г с нитратом меди(И), образовался гидроксид меди(Н). Его масса равна: 1 4,9 г 3 2 9,8 г 4 98 г 0,98 г 17. Установите соответствие между формулой соединения и принадлежностью к основным классам неорганических соединений. Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр. Название основного класса: А — основный оксид; Б — кислотный оксид; В — нерастворимое основание; Г — щелочь; Д — средняя соль; Е — кислая соль; Ж — кислота; 3 — амфотерное соединение Формула: 1) Na2S04; 2) С02; 3) Са(НС03)2; 4) Си(ОН)2; 5) HN03; 6) А1(ОН)3; 7) FeO, 8) Са(ОН)2.

Ключи к тестам «Проверь свои знания»

(В скобках указаны номера параграфов в учебнике «Химия. 8» издательства «АСТ. Астрель»)

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ 1 Проволока, капля и прут — это названия физических тел. Вещество — сахар. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать §1 (§2). 2 Морская вода, сладкий чай, воздух — это смеси веществ. Правильный ответ — 4. если вы ответили иначе, то вам еще раз следует вернуться к изучению понятия «смеси». Прочи¬ тайте § 2 (§3). 3 От растворенных веществ воду освободить можно выпари¬ ванием. Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §2 (§3). 4 К образованию нового вещества приводит только ржавле¬ ние железа. В каждом другом случае меняется только агре¬ гатное состояние вещества. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §3 (§4). 5 Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §5-6 (§6-7). 6 Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, вы не знаете, что такое индекс, прочитайте внимательно §10. 7 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, вы не знаете, что такое коэффициент, прочитайте внимательно §10. 8 Простые вещества — сера, кислород и водород. Правиль¬ ный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внима¬ тельно §5 (§6). 9 Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §5-6 (§6-7). 10 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §10. 11 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §10 и примеры решения задач на вычис¬ ление массовой доли элемента в соединении. 12 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, изучите алгоритм вычислений по формуле массовой доли химическо¬ го элемента. 13 Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §11-12. 14 Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно § 15. 15 Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §15. 16 Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, вам сле¬ дует снова прочитать §17. 17 Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. Прочитайте §17 (§1-2, гл. V). КИСЛОРОД, ВОДОРОД, РАСТВОРЫ. ВОДА Кислород плохо растворим в воде. Правильный ответ — 2. Ес¬ 1 ли вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать §20 (§1, гл. II). Кислород в промышленности получают из воздуха. Правиль¬ 2 ный ответ — 1, если вы ответили иначе, то вам еще раз про¬ читать §19 (§2, гл. II). Тлеющая лучина в атмосфере кислорода вспыхивает. Пра¬ 3 вильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §20-21 (§1-2, гл. II). К оксидам относится С02 — сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород. В каждом другом 4 случае это правило не соблюдается (либо три элемента, либо отсутствует кислород). Правильный ответ — 3. Если вы отве¬ тили иначе, прочитайте внимательно § 20 (§3, гл. II). Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, то вы забы¬ 5 ли, как определить валентность по формуле. Прочитайте внимательно §12. 6 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §20 (§3, гл. И). Правильный ответ 4. Если вы ответили иначе, то вам еще 7 нужно порешать задачи на вычисление теплового эффекта реакции. Вернитесь к алгоритму в нашей тетради. И прочи¬ тайте внимательно §23 (§5, гл. V). С водородом взаимодействуют только оксиды некоторых ме¬ 8 таллов. Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, про¬ читайте внимательно §27 (§3, гл. III). С водой взаимодействуют только оксиды некоторых металлов 9 и неметаллов (кроме оксида кремния). Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов. 10 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, изучите еще 11 раз алгоритм составления формул соответствующих друг дру¬ гу оксидов и гидроксидов. С водой при нагревании взаимодействуют некоторые актив¬ 12 ные металлы (железо, цинк, алюминий и некоторые другие). Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §29 (§6, гл. III). Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, возможно 13 вы забыли формулы, связывающие объем и количество веще¬ ства. Изучите еще раз алгоритм для вычислений по формуле V = v • Vm в нашей тетради. 14 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §28 (§4-5, гл. III). 15 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, изучите еще раз алгоритм вычислений по уравнению реакции. Это вопрос с множественным выбором. Правильных ответов 16 здесь несколько — 1, 3, 6, 7, 9. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §29 (§6, гл. III). 17 2КМт04 —> К2Мп04 + Мп02 + 02; 02 4- 2Си —»• 2СиО; СиО + Н2 —> Си + Н20 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, то вам следует выучить определение кислот § 32 (§2, гл. IV). 2 Трехосновная кислота содержит три атома водорода, способных заместиться на металл. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, то вам еще раз следует разобрать¬ ся с классификацией кислот. Прочитайте §32 (§2, гл. IV). 3 Щелочи — это растворимые в воде основания. Правиль¬ ный ответ — 2. Если вы ответили иначе, то вы не знаете классификации оснований §31 (§1, гл. IV). 4 Кислотные оксиды образуют в основном неметаллы, или металлы с высокой валентностью. Здесь правильный от¬ вет — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §30 (§3, гл. IV) 5 При взаимодействии оксида с водой могут образоваться только щелочи, здесь щелочью не является гидроксид ме¬ ди. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочи¬ тайте внимательно §30-31 (§2-3, гл. IV). А может быть, вы не заметили частицу <*не>> в вопросе? 6 Нерастворимые основания получают действием щелочи на соответствующую соль. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, вы, возможно, неправильно определили валентность металла или не знаете способов получения ос¬ нований §30 (§3, гл. IV). 7 Соль вступает в реакцию обмена с кислотой только если в результате реакции образуется газ или выпадает осадок Здесь правильный ответ — 3: из сульфита натрия при взаи¬ модействии с кислотой выделяется газообразный оксид се- pbi(IV). Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 8 Только более активный металл вытесняет другой металл из состава соли. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 9 Правильный ответ — 3. 10 При реакции кислотного оксида с избытком щелочи об¬ разуются средняя соль и вода. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 11 Валентность серы в кислоте и в оксиде должны быть одинаковыми. Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §33 (§5, гл. IV). 12 При разложении нерастворимых оснований образуется соответствующий оксид и вода. Правильный ответ — 1. Ес¬ ли вы ответили иначе, возможно вы неправильно определи¬ ли валентность металла, прочитайте §31 (§1, гл. IV). 13 Кислоты взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §32 (§2, гл. IV). 14 Щелочи взаимодействуют, прежде всего, с кислотами, здесь правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, про¬ читайте внимательно §31 (§1, гл. IV). 15 Правильный ответ — 4. 16 Правильный ответ -А5БЗВ4Г1. 17 Правильный ответ — 12,25 г. Если вы ответили иначе, учитесь решать задачи. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 1 В малом периоде (во втором) находится азот. Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, то вам следует еще раз внимательно прочитать §36 (§4, гл. VI). 2 Элемент побочной подгруппы — ванадий. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §36 (§4, гл. VI). 3 Типичным металлом считают кальций, а химический элемент алюминий, хотя и образует простое вещество металл, но его оксид и гидроксид амфотерны. Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §34 (§1, гл. VI). 4 Изотопы отличаются массовым числом. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 5 Число заполняемых электронных уровней определяется номером периода, а число электронов внешнего уровня — номером группы. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 6 На первом уровне не может быть три электрона. Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §37 (§3, гл. VI). 7 Атомные радиусы элементов слева направо в периоде уменьшаются. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе §37 (§3, гл. VII). 8 Высшая валентность хлора VII, а низшая — I, следовательно, формулы С1207 и НС1. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно прочитайте еще раз §37 (§3, гл. VI). 9 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §34 (§1, гл. VI). 10 У элементов одной А-подгруппы электроотрицательность сверху вниз уменьшается. Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §40 (§1, гл. VII). 11 Ковалентная полярная связь называется так, потому что ато¬ мы притягивают общую электронную пару по-разному, и на них возникают заряды. Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §40 (§1, гл. VII). 12 Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов. Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §41 (§2, гл. VII). 13 Правильный ответ — 2. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 14 Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 15 Окислитель принимает электроны и понижает степень окисления. Правильный ответ — 3. Если вы ответили иначе, прочитайте внимательно §43 (§3, гл. VII). 16 Правильный ответ — 1. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §43 (§3, гл. VII). 17 Правильный ответ — 4. Если вы ответили иначе, вам следует снова прочитать §43 (§3, гл. VII). 18 А35Б4В12.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО КУРСУ ХИМИИ 8 КЛАССА 1 3 2 2 3 2 4 4 5 2 6 2 7 1 8 1 9 1 10 2 11 1 12 4 13 3 14 4 15 3 16 2 17 А7Б2В4Г8Д1ЕЗЖ536

Вы смотрели: Рабочая тетрадь по химии 8 класс (Боровских) — Учебно-методический комплект Т.А. Боровских к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия 8 класс».

Источник

• http://volfstudio.ru/Документы/рабочая-тетрадь-по-химии-8-класс-боровс/